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16.(1)写出下列具有10个电子的粒子的化学式:原子的原子结构示意图,由2个原子组成的分子是HF、阴离子是OH-
(2)X、Y、Z、W为短周期的四种元素,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大.已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2,W、X的原子次外层的电子数均为8.
①写出Y元素的名称碳.
②写出W元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族.
③写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O.
④按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式:NaOH,H2CO3,HNO3,HClO4

分析 (1)具有10个电子的原子为Ne;由2个原子组成的分子为HF;由2个原子组成的阴离子是OH-
(2)X、Y、Z、W为短周期的四种元素,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,则X、Y、Z、W分别位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族;核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大,由于Y与Z的原子次外层的电子数为2,说明Y、Z含有两个电子层,则Y为C元素、Z为N元素;W、X原子次外层电子数为8,则W为Cl元素、X为Na元素.

解答 解:(1)具有10个电子的原子为Ne,原子结构示意图为;由2个原子组成的分子为HF;由2个原子组成的阴离子是OH-
故答案为:;HF;OH-
(2)X、Y、Z、W为短周期的四种元素,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,则X、Y、Z、W分别位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族;核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大,由于Y与Z的原子次外层的电子数为2,说明Y、Z含有两个电子层,则Y为C元素、Z为N元素;W、X原子次外层电子数为8,则W为Cl元素、X为Na元素.
①Y元素的名称为碳,故答案为:碳;
②W为Cl元素,在周期表中的位置:第三周期第ⅦA族,故答案为:第三周期第ⅦA族;
③X的最高价氧化物为Na2O,Z的最高价氧化物对应水化物为HNO3,二者反应的化学方程式:Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O,
故答案为:Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O;
④金属性越强,最高价氧化物对应的水化物碱性越强,非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强,所以碱性减弱、酸性增强的顺序为:NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
故答案为:NaOH;H2CO3;HNO3;HClO4

点评 本题考查结构性质位置关系应用,正确推断元素的种类为解答该题的关键,有利于基础知识的巩固.

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