【题目】A、B的结构简式如下:
(1)A分子中含有的官能团的名称是____________________________________。
(2)A、B能否与NaOH溶液反应:A________(填“能”或“不能”,下同),B________。
(3)A在浓硫酸作用下加热可得到B,其反应类型是____________________。
(4)A、B各1 mol分别加入足量溴水,完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是________mol、________mol。
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【题目】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示(明矾石焙烧后成分不变):
完成下列填空:
(1)“浸出”反应的离子方程式为_______。“浸出”所用稀氨水浓度为39.20g/L,配制500mL该氨水需251.28g/L的浓氨水________mL。
(2)“过滤”所需的玻璃仪器有______________。
(3)写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式_________、________。
(4)检验滤液中是否含有SO42-的实验方法__________。
(5)为测定钾氨复合肥K2SO4、(NH4)2SO4中SO42-的质量分数,设计实验步骤如下:
①_____________________。
②溶于水,加入足量BaCl2溶液,待白色沉淀不再产生为止。
③过滤、______、________(依次填写实验操作名称)。
④冷却、称量所得沉淀的质量。
(6)若所取试样和所得沉淀的质量分别为mg、ng,试用含有m、n的代数式表示该钾氮复合肥中SO42-的质量分数为________。
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【题目】实验室用如下装置(略去部分夹持装置)模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼(N2H4)的过程。下列说法正确的是( )
A. 将装置① 中浓盐酸换成H2O2,也可用于制备氧气 B. ②中盛装NaOH溶液,用于吸收多余的Cl2
C. ③分液漏斗中盛装饱和食盐水 D. 当反应结束时,④中可收集一瓶纯净的NH3
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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂,某小组利用下列装置制备NaClO2,并对其样品进行分析,查阅资料知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时析出NaClO2会分解。
(1)仪器a的名称是__________;长玻璃导管b的作用是__________;装置D的作用是__________。
(2)装置A用于制备ClO2,理论上所加NaClO3和Na2SO3固体的物质的量之比是__________。
装置C中发生的离子方程式是__________。
(3)为提取NaClO2固体,试管中产品需蒸发结晶、过滤、洗涤,洗涤用水的温度范围是__________。
(4)称取Wg的产品配成250mL溶液,取25.00mL溶液,加足量KI和稀H2SO4,以①__________溶液作指示剂,用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),判断滴定终点的现象是②_________;若消耗标准溶液体积的平均值是VmL,则产品中NaClO2的质量分数是③__________%。
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【题目】体育竞技中服用兴奋剂既有失公平,也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是( )
A. 该物质遇FeCl3溶液呈紫色,且属于苯酚同系物
B. 滴入酸性KMnO4溶液振荡,紫色褪去,能证明其结构中存在碳碳双键
C. 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol和7 mol
D. 该分子中所有碳原子一定共平面
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【题目】25℃时,将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. a、b两点: c(X-) < c(Cl-) B. 溶液的导电性: a < b
C. 稀释前,c(HX) > 0.01mol/L D. 溶液体积稀释到10倍,HX 溶液的pH < 3
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【题目】用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎少加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是( )
A.4B.7.2C.10D.11.3
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【题目】在铜锌原电池中,锌电极上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+,则( )
A. 锌电极为负极 B. 锌电极为正极
C. 电子从铜电极流向锌电极 D. 反应中Zn被还原
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