分析 (1)Mn元素的化合价由+4价降低为+2价,Cl元素的化合价由-1价升高为0,该反应中转移2e-;
(2)根据反应方程式得到被氧化的盐酸和参加反应盐酸的量的关系进行计算即可;
(3)反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液,产生AgCl的物质的量等于溶液中氯离子的物质的量,据此回答.
解答 解:(1)Mn元素的化合价由+4价降低为+2价,Cl元素的化合价由-1价升高为0,该反应中转移2e-,用双线桥表示该反应电子转移方向和总数为:,
故答案为:;
(2)现将17.4gMnO2即0.2molMnO2与200g36.5%即$\frac{200×36.5%}{36.5}$mol=2mol的浓盐酸(过量)完全反应,根据方程式:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O,消耗盐酸的物质的量是0.8mol,其中一半的盐酸被氧化,所以被氧化的HCl的物质的量是0.4mol,故答案为:0.4mol;
(3)根据方程式:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O,0.2molMnO2和盐酸反应产生氯气的物质的量是0.2mol,根据氯原子守恒,所以溶液中存在氯离子的物质的量是2mol-0.2mol×2=1.6mol,向上述反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液,产生1.6mol的AgCl沉淀,质量是1.6mol×143.5g/mol=229.6g,
故答案为:229.6.
点评 本题考查化学方程式有关计算、氧化还原反应等,(3)中注意利用守恒法进行解答,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用pH试纸测量新制氯水的pH | |
B. | 用10mL量筒量取5.2mL的盐酸 | |
C. | 用托盘天平称取25.20gNaCl | |
D. | 用量筒量取20mL0.5000 mol•L-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80 mL,配制成0.1000 mol•L-1H2SO4溶液 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫酸 纯碱 烧碱 | B. | 硝酸 烧碱 氯化钠 | ||
C. | 醋酸 酒精 碳酸钙 | D. | 盐酸 熟石灰 苛性钠 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加热使CuSO4•5H2O失水 | B. | 加热使KMnO4分解 | ||
C. | 加热熔化烧碱 | D. | 加热分解碱式碳酸铜 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com