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    17．如图所示，下列实验操作与方法不正确的是（　　）
    A．
     过滤    		B． 
    检查容量瓶是否漏水
    C．
     气密性检查    		D． 
    蒸发

    分析 A．过滤遵循一贴二低三靠；
    B．盖上塞子，倒置观察是否漏水；
    C．捂热试管，观察烧杯中是否有气泡；
    D．NaCl溶于水．

    解答 解：A．图中漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故A错误；
    B．盖上塞子，倒置观察是否漏水，图中查漏操作合理，故B正确；
    C．捂热试管，观察烧杯中是否有气泡，图中检验气密性的操作合理，故C正确；
    D．NaCl溶于水，图中蒸发可获得NaCl，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：

    （1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：2NaC1O3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4．
    （2）“电解”中阴极反应的主要产物是ClO2-（或NaC1O2）．
    （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分別为NaOH溶液、Na2CO3溶液（填化学式）．
    （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．写出“尾气吸收”的离子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2C1O2-+O2+2H2O．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
    （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为1.57g（计算结果保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知反应A2（g）+2B（s）?A2B2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，化学平衡向逆反应方向移动
    B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大，平衡不移动
    C．增大A2（g）的浓度，化学平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大
    D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氯化亚铜（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末•，溶于浓盐酸会生成HCuC12，常用作催化剂．实验室可用废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl．已知KMnO4不与稀盐酸反应，回答下列问题：
    （1）甲组同学拟选择合适的方法制取氧气．
    ①若选择如图所示的装置A，则制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）．
    ②若选择如图所示的装置B，则仪器c中应盛放的试剂是KClO3和MnO2（或KMnO4）．
    （2）乙组同学采用甲组装置制氧气并通过下列装置和步骤制备氯化亚铜．
    步骤1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至60〜70℃开动搅拌器，同时缓慢通入氧气，制得NaCuCl2．
    步骤2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl．
    步骤3：过滤，用盐酸和无水乙醇洗涤固体．
    步骤4：在60〜70℃干燥固体得到产品．
    ①步驟1适宜采用的加热方式为水浴加热；搅拌的目的是让反应物充分接触反应，加快反应速率．
    ②若乙组同学在步骤2中不慎用稀硝酸进行稀释，则会导致CuCl的产率降低．
    ③步驟3用乙醇洗涤的目的是洗去固体表面可溶性杂质，并减少CuCl溶解的损耗．
    （3）丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数．实验过程如下：
    准确称取乙组制备的氯化亚铜产品1.600g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加人适量稀硫酸，用0.2000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应中 MnO4-被还原为Mn2+．
    ①加入适量稀硫酸的作用是酸化，提高MnO4-的氧化能力，
    ②产品中氯化亚铜的质量分数为93.28%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理．
    资料：氰化钠化学式NaCN（N元素-3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水
    （1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
    （2）某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
    【实验一】实验室通过图装置制备Na2S2O3．
    ①a装置中盛浓硫酸的仪器名称是圆底烧瓶；
    b装置的作用是安全瓶或防倒吸．
    ②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3．
    ③实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，目的是防止拆除装置时污染空气
    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
    已知：
    ①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
    ②Ag++2CN-=[Ag （CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应．
    实验如下：
    取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL．
    ④滴定终点的判断方法是滴入最后一滴溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内不消失
    ⑤处理后的废水中氰化钠的含量为0.98mg/L，不能（选填“能”、“不能”）排放．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是（　　）
    A．此时a+b的值是大于14
    B．反应后溶液呈中性
    C．反应后溶液中由水电离的c（H+）小于10-7mol/L
    D．反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．锰（Mn）、钴（Co）都是重要的过渡元素，其氧化物常用作化学反应中的催化剂．
    I、
    （1）工业上用图1所示装置制备MnO2．接通电源后，A电极的电极反应式为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，当生成1mol MnO2，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为89g．

    （2）已知25℃、101kPa时，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1
    Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ•mol-1，则SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式为MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
    II、利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如图2：
    （1）溶解还原过程中Co（OH）3发生反应的离子方程式为2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O；
    （2）铁渣中铁元素的化合价为+3；
    （3）CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料．二水合草酸钴（CoC2O4•2H2O）在空气中受热 的质量变化曲线如图3所示，曲线中300℃及300℃以上所得固体均为钴氧化物．
    ①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为Co3O4（填化学式）；
    ②写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是制    取亚氯酸钠的工艺流程：

    已知：ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在，且只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，需现合成现用．
    （1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式：Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．
    （2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为A．
    A．稀硫酸          B．盐酸           C．硝酸       D．H2C2O4溶液
    （3）ClO2吸收塔内的温度不能过高，其原因为：温度过高H2O2将分解
    （4）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2和CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑；处理100m3这种污水，反应过程转移的电子数为$\frac{250a}{13}{N}_{A}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是①③
    ①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
    ②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
    ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
    ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
    ⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
    ⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少．
    （2）（CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
    （3）某同学用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）设计成一个原电池，如图所示，下列判断中正确的是d．
    a．实验过程中，左侧烧杯中NO3-浓度不变
    b．实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作
    c．若开始时用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生
    d．若开始时用U形铜代替盐桥，U形铜的质量不变
    （4）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．利用如图所示装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解过程中Li+向B电极迁移（填“A”或“B”）．

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