Question

8．金属钠与干燥的氢气共热，生成白色的固体氢化钠（NaH），氢化钠是一种生氢剂，与水反应生成氢氧化钠和氢气．试回答：
（1）写出金属钠与氢气反应的化学方程式．2Na+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH
（2）固体氢化钠中的氢元素应具有氧化性还是还原性？简述理由．还原性，因为NaH中氢元素呈-1价，是氢的最低价，只有还原性
（3）氢化钠与水反应时，被氧化的元素与被还原的元素的质量比是多少？1：1．

Answer 1

分析 （1）金属钠与氢气反应生成白色的固体NaH；
（2）根据元素化合价能降低具有氧化性，化合价能升高具有还原性，既能升高又能降低则既具有氧化性又具有还原性；
（3）氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，H₂O中H元素的化合价由+1价降低为0，NaH中H元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高被氧化，化合价降低被还原，以此来解答．

解答 解：（1）金属钠与氢气反应生成白色的固体NaH，方程式为：2Na+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH；故答案为：2Na+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH；
（2）因为NaH中氢元素呈-1价，是氢的最低价，所以只有还原性，故答案为：还原性，因为NaH中氢元素呈-1价，是氢的最低价，只有还原性；
（3）氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，H₂O中H元素的化合价由+1价降低为0被还原，NaH中H元素的化合价由-1价升高为0被氧化，由反应方程式可知，被氧化与被还原的H元素的原子个数比为1：1，则被氧化与被还原元素的质量比为1：1，
故答案为：1：1．

点评 本题考查方程式的书写以及氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大．