Question

【题目】如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（ ）
A.甲池中负极反应为：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+
B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小
C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗2.24L O2 ， 此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．甲池中为原电池反应，对应的电极反应式是：正极O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，负极N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O，故A错误；B．甲池中因反应生成了水会使溶液的pH值减小，乙池中因反应生成了酸也会使溶液的pH值减小，故B错误；
C．乙池发生的是电解池反应，其电解总反应的离子方程式为：2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑，两极析出的分别是Cu和O2 ， 因而加CuO后溶液能够复原，故C正确；
D．选项中没说明气体的体积是否是标准状况下，所以气体的物质的量无法计算，则乙中生成的固体的质量也无法计算，故D错误．
故选C．
A．甲池中为原电池反应，N2H4失电子生成氮气；
B．根据电池的总反应判断PH的变化；
C．乙池发生的是电解池反应两极析出的分别是Cu和O2 ， 因而加CuO后溶液能够复原；
D．选项中没说明气体的体积是否是标准状况下．