Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）

A．20g重水（D₂O）所含的电子数为10N_A

B．15g甲基（-CH₃）所含的电子数为7N_A

C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1N_A

D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.1N_A

Answer 1

分析：A、根据重水的质量计算出物质的量，再计算出含有的电子数；
B、根据甲基没有发生电子的转移计算出含有的电子数；
C、根据钠的质量计算出物质的量及失去的电子数；
D、根据氢氧化钡溶液的体积及溶液的pH计算出氢氧根离子的物质的量及数目．

解答：解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，20个重水的物质的量为1mol，含有10mol电子，所含的电子数为10N_A，故A正确；
B、15g甲基的物质的量为1mol，含有9mol电子，所含的电子数为9N_A，故B错误；
C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数为0.1N_A，故C正确；
D、氢氧根离子的物质的量浓度为0.1mol/L，1L溶液中中含有的氢氧根离子的氢氧根离子的物质的量为0.1mol，含有的OH^-数目为0.1N_A，故D正确；
故选：B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意甲基中没有发生电子的转移情况，1mol甲基含有9mol电子，本题难度不大．