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    在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）  2AB（g）达到反应限度的标志是
    A、容器内气体的总压强不随时间变化而变化
    B、A2、B2和AB的物质的量不再改变
    C、c（A2）：c（B2）：c（AB）===1：1：2
    D、A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等
    B
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）密闭体系中发生下列反应：N2 + 3H2 ="===" 2NH3（正反应为放热反应），如图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。

    回答下列问题：
    （1）处于平衡状态的时间段是_________________________________________________________
    （2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
    t1：_______  t3：_______  t4：_________
    （3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是________
    A．t 0~t1、B．t2~t3C．t3~t4D．t5~t6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    t ℃时，将3 mol A和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积不变），发生反应：3A（g）+B（g）xC（g），2 min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1．8 mol B，并测得C的浓度为0．4 mol·L-1。请填写下列空白：
    （1）x=_________。
    （2）用A表示该反应的速率为_________mol·L-1·min-1。
    （3）若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是_________（填写下列选项字母序号）。
    A．化学平衡向正反应方向移动
    B．化学平衡向逆反应方向移动
    C．化学平衡不会发生移动
    D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
    （4）在t ℃时，若向平衡混合物的容器中再充入a mol C，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B_________mol（用含a的式子表示）；达新平衡时，A的物质的量为n（A）=_________（用含a的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
    （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                             
    （2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为          、         ；
    （3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率          （大、小、相等）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （19分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

    ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒
    压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡        移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    若在固定容积的密闭容器中发生反应，起始时SO2和O2分别为1mol和0.5mol，达到平衡时SO2的转化率为90％。则从SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量     ，转化率为           
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1      K2；若反应进行到状
    态D时，           （填“>”、“<”或“=”）
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    ①写出自然界固氮的化学反应方程式：                         。
    ②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）      c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式           。
    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是            ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                             。
    （已知25°C时）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应2A(g）+3B(g）3C(g）在一定条件下，使一定量的A气体和B气体发生反应，达到平衡状态时，具有的性质是(   ）
    A.各物质的浓度之比c(A）∶c(B）∶c(C）=2∶3∶3
    B.平衡混合物的体积是反应开始时的35
    C.平衡混合物中各物质的浓度相等
    D.单位时间内，若消耗了a mol A物质，同时也消耗了1.5a mol C物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定条件下发生反应：

    NO2+CO  CO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，则：
    （1）此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为                 。
    （2）2 min时，CO 的转化率为         。
    （3）假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量       （填“大于”、“小于”或“等于”）开始时容器内气体的总物质的量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，它们发生如下反应：
    2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，计算：
    （1）化学反应方程式中n的值是多少？
    （2）2 min末时Y的浓度?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上合成氨的反应是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
    （1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________        
    ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    ②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N
    ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2
    ④N2、H2、NH3的体积分数不再改变
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
    时间（h）
    物质的量（mol）
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    N2
    		1.50
    		n1
    		1.20
    		n3
    		1.00
    H2
    		4.50
    		4.20
    		3.60
    		n4
    		3.00
    NH3
    		0
    		0.20
    		N2
    		1.00
    		1.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为________          
    ②0～1小时内N2的平均反应速率________　　mol·L－1·h－1；
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K="  " ________     （保留两位小数）
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向________ 方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）。

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