Question

实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：
（1）计算需要NaOH固体质量

 

g．
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒

⑥托盘天平  ⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器

 

（填序号），还缺少的仪器是

 

．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

 

．
（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为

 

 

（填序号）．
①洗涤      ②定容      ③颠倒摇匀        ④转移
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是

 

（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒     ②称量NaOH的时间太长     ③定容时俯视刻度
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL某浓度的Ca（OH）₂溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH^-的物质的量浓度是0.016mol/L，则Ca（OH）₂溶液的物质的量浓度是

 

mol/L．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据n=cV、m=nM计算出需要氢氧化钠的质量；
（2）根据配制500mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液的步骤判断需要使用的仪器，然后判断还缺少的仪器；
（3）容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以配制前需要检查容量瓶是否漏水；
（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤对各操作进行排序；
（5）根据c=

n

V

，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；
（6）混合前后OH^-的物质的量不变．

解答： 解：（1）500mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g，
故答案为：2.0g；
（2）配制500mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，必须使用的仪器为：①烧杯④500mL容量瓶⑤玻璃棒；还缺少胶头滴管，故答案为：①④⑤；胶头滴管；
（3）配制过程中需要摇匀，而容量瓶有瓶塞，为了避免影响配制结果，使用容量瓶之前必须检查容量瓶是否漏水，
故答案为：检漏；
（4）配制500mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确配制顺序为：④①②③，
故答案为：④①②③；
（5））①未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故①错误；
②称量NaOH的时间太长，导致氢氧化钠潮解、部分变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据c=

n

V

可知，溶液浓度偏低，故②错误；
③定容时俯视刻度，导致加入的蒸馏水的体积偏小，根据c=

n

V

可知，配制的溶液的浓度偏高，故③正确；
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，后面还需要定容，容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果，故④错误；
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，导致配制的溶液体积偏小，根据c=

n

V

可知，溶液浓度偏高，故⑤正确；
故答案为：③⑤；
（6）混合前后OH^-的物质的量不变，0.2L×0.01mol/L+0.05L×Xmol/L×2=0.016mol/L×（0.2+0.05）L
解得X=0.02mol/L，故答案为：0.02．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，需要明确的是根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n_B和溶液的体积V引起的．