【题目】下列说法不正确的是
A．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料
C．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料
D．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NOx等的排放量
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2
C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性
D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：
（1）①写出铜帽溶解过程中发生反应的化学方程式 。
②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－=2CuI（白色）↓＋I2 I2＋2
=2I－＋
①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2＋的含量将会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算）
Fe3＋ | Fe2＋ | Zn2＋ | |
开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 8.9 |
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。
由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
① ；
② ；
③ 过滤；
④ ；
⑤ 过滤、洗涤、干燥
⑥ 900℃煅烧。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于物质应用和组成的说法正确的是
A．碱石灰可用于干燥Cl2和NH3
B．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
C．CCl4不可用于鉴别溴水和碘水
D．Si和SiO2都用于制造光导纤维
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜及其化合物在日常生活中应用广泛。某研究性学习小组欲从氯化铁溶液腐蚀印刷电路极后的酸性废液中（含FeCl3、FeCl2含CuCl2）制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），设计路线如下：
回答下列问题：
（1）检验酸性废液中含有Fe3＋,常用的试剂是 （填化学式）；酸性废液中加入足量Cl2,反应的化学方程式为 。
（2）操作1的名称是 ；调节溶液的pH时适宜选用下列试剂中的 ；
A．NaOH溶液 B．Na2CO3 C．氨水 D．CuO
若调节溶液的pH为4时，溶液中残留的Fe3＋物质的量浓度为 （已知25℃时，Kap[Fe(OH)3]＝4×10-38）.
（3）操作2需在氯化氢气流中经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。在氯化氢气流中进行操作的原因是 （结合离子方程式并简要说明）。
（4）若在溶液2中通入一定量的SO2，加热，则生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式为 。
（5）该小组设想以铜棒和石墨棒为电极，以KI溶液为电解液，利用电解来制取碘化亚铜，
已知：2Cu2＋＋4I-＝2CuI↓＋I2.若按其设想，铜棒应连接电源的 （填“正”或“负”）极；阴极发生的电极反应式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是（ ）
A. Cu2+和Fe2+ B. H+和Cu2+ C. Fe3+和Fe2+ D. Fe2+和Mg2+
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