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    13．将SO2气体分别通入①BaCl2和H2O2、②BaCl2和氨水的混合溶液中，下列说法正确的是（　　）
    A．①产生白色沉淀，②不产生沉淀B．白色沉淀①是BaSO4，②是BaSO3
    C．白色沉淀都是BaSO3D．都发生氧化还原反应

    分析 二氧化硫为酸性氧化物，与碱反应；二氧化硫具有还原性，可与H2O2发生氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：SO2气体通入BaCl2和H2O2中，H2O2与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，可生成硫酸钡沉淀，
    二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，可生成亚硫酸钡沉淀，只有B正确．
    故选B．

    点评 本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，把握二氧化硫的还原性及发生的氧化还原反应为解答的关键，注意硫酸钡和亚硫酸钡的溶解性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（　　）
    A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
    B．燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象
    C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
    D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al（OH）3，并且易于分离，最好向溶液中加入（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．氨水溶液D．澄清的石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
    （1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之经为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：1．
    （2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之经为：1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为0.72（用小数表示，保留2位小数）．
    （3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
    2Fe2O3十C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4FeO十CO2↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组气体在常温常压下的溶解度按由大到小的顺序排列正确的是（　　）
    A．HCl、CO2、SO2、O2B．CO2、SO2、Cl2、O2C．CO2、Cl2、O2、SO2D．HCl、SO2、CO2、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．等电子体具有相同的原子数目和电子数目，下列属于等电子体的是      （　　）
    A．NH3和H2OB．NO和O2+C．NO2和CO2D．OH-和NH2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
    （1）海水中含量最多的溶质是NaCl．
    （2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是物理变化（填物理变化、化学变化）．
    （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．当有1molH2产生的同时有1molCl2产生．利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐585t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：WO2（s）+2H2（g）?═?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ•mol-1WO2（g）+2H2（g）═?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ•mol-1则WO2（s）═WO2（g）的△H=+203.9kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．羧酸的酯化反应的逆反应是酯的水解反应．在无机酸存在下，该水解反应的产物为羧酸和醇；在碱存在下，该水解反应的产物为羧酸盐和醇．酸存在下水解反应的程度小于碱存在下水解反应的程度，这是因为碱中和了水解得到的酸，促进了酯的水解．

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