Question

【题目】如图是实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。其中：A中盛有MnO2，B中盛有浓盐酸。

（1）用下列两种方法制取氯气：

①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；

②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应。不考虑HCl的挥发，

则两种方法生成的氯气的量是方法①___②（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）仪器B的名称是__。

（3）C中盛饱和食盐水（氯气在其中的溶解度很小），是为了除去氯气中混有的__气体。

（4）仪器D用来干燥氯气，其中盛放的试剂是__。

（5）E中装铁粉，其中发生反应的化学方程式是__。

（6）G中盛有NaOH溶液，目的是___。其中发生反应的离子方程式是___。

Answer 1

【答案】< 分液漏斗 HCl 浓硫酸 2Fe+3Cl2=FeCl3 吸收Cl2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

（1）MnO2与热的浓盐酸发生反应，生成二氯化锰和氯气，反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；当盐酸浓度减小到一定程度时，与MnO2就不能再发生反应。

①含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，此时HCl为4mol，生成Cl2小于1mol；

②87gMnO2为1mol，与足量的浓盐酸反应，可生成Cl21mol；

通过前面的计算便可确定两种方法生成氯气的量的大小关系。

（2）仪器B的名称是分液漏斗；

（3）C中盛饱和食盐水（氯气在其中的溶解度很小），是为了除去氯气中混有的HCl气体；

（4）仪器D用来干燥氯气，其中盛放的试剂是液体干燥剂，只能为浓硫酸；

（5）E中装铁粉，发生铁与氯气生成三氯化铁的反应；

（6）G中盛有NaOH溶液，目的是吸收氯气，防止污染环境。

（1）MnO2与热的浓盐酸发生反应，生成二氯化锰和氯气，反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；当盐酸浓度减小到一定程度时，与MnO2就不能再发生反应。

①含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，此时HCl为4mol，生成Cl2小于1mol；

②87gMnO2为1mol，与足量的浓盐酸反应，可生成Cl21mol；

则两种方法生成的氯气的量是方法①<②；答案为：<；

（2）仪器B的名称是分液漏斗；答案为：分液漏斗；

（3）C中盛饱和食盐水，因为氯气微溶于饱和食盐水，而氯化氢易溶于饱和食盐水，所以是为了除去氯气中混有的HCl气体；答案为：HCl；

（4）仪器D用来干燥氯气，其中盛放的试剂是液体干燥剂，只能为浓硫酸；答案为：浓硫酸；

（5）E中装铁粉，发生铁与氯气生成三氯化铁的反应，方程式为3Cl2 +2Fe2FeCl3；

答案为：3Cl2 +2Fe2FeCl3；

（6）G中盛有NaOH溶液，目的是吸收氯气，防止污染环境；发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；答案为：吸收Cl2；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。