Question

13．设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 标准状况下，224 mL水中含有的电子数为0.1N_A
• B． 44 g由N₂O和CO₂组成的混合气体中含有的原子数为3N_A
• C． 将20 mL 0.5 mol•L^-1 FeCl₃溶液煮沸，所得胶粒数目为0.01N_A
• D． 在反应：KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂+3H₂O中，每生成3mol Cl₂，转移的电子数为6N_A

Answer 1

分析 A．标况下水的状态不是气体；
B．二者摩尔质量都是44g/mol，都含有3个原子，根据n=$\frac{m}{M}=\frac{N}{{N}_{A}}$计算；
C．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；
D．KClO₃中+5价Cl元素被还原成0价，化合价变化为5，则生成3mol氯气转移5mol电子．

解答 解：A．标准状况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；
B．44 g由N₂O和CO₂组成的混合气体的物质的量为：$\frac{44g}{44g/mol}$中含有的原子数为3N_A，故B正确；
C．将20 mL 0.5 mol•L^-1 FeCl₃溶液煮沸，由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则无法计算所得胶粒数目，故C错误；
D．在反应KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂+3H₂O中，KClO₃中+5价Cl元素被还原成0价，化合价变化为5，则每生成3mol Cl₂转移5mol电子，转移的电子数为5N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．