Question

下列离子方程式正确的是（　　）

A、铝粉与NaOH的D₂O溶液反应：2Al+2OH^-+2D₂O→2AlO₂^-+H₂↑+2D₂↑

B、碳酸氢钡溶液中加入过量的氨水：Ba+HCO₃^-+NH₃?H₂O→BaCO₃↓+NH₄⁺+H₂O

C、KAl（SO₄）₂中滴加Ba（OH）₂使SO₄^2-恰好完全沉淀：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

D、向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO₃+2H⁺+2NO₃^-→3BaSO₄↓+2NO↑+H₂O

Answer 1

分析：A、铝粉与NaOH的D₂O溶液反应，实质上是铝粉先与D₂O生成Al（OD）₃，再与氢氧化钠反应；
B、离子方程式电荷不守恒；
C、KAl（SO₄）₂中滴加Ba（OH）₂使SO₄^2-恰好完全沉淀时，Al元素转化为AlO₂^-；
D、稀硝酸能把亚硫酸钡氧化为硫酸钡．

解答：解：A、铝粉与NaOH的D₂O溶液反应，实质上是铝粉先与D₂O生成Al（OD）₃和D₂，Al（OD）₃再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故A错误；
B、碳酸氢钡溶液中加入过量的氨水，其反应的离子方程式为：Ba²⁺+2HCO₃^-+2NH₃?H₂O→BaCO₃↓+CO₃^2-+2NH₄⁺+2H₂O，故B错误；
C、KAl（SO₄）₂中滴加Ba（OH）₂使SO₄^2-恰好完全沉淀时，Al元素转化为AlO₂^-，所以其反应的离子方程式为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故C错误；
D、稀硝酸能把亚硫酸钡氧化为硫酸钡，所以向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO₃+2H⁺+2NO₃^-→3BaSO₄↓+2NO↑+H₂O，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式的书写方法和原则，注意电荷守恒、原子守恒、符合实际，关键是隐含的氧化还原反应的分析判断，有些反应与物质的量有关，物质的量不同产物不同．