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下列各组有机物中,只需加入溴水就能一一鉴别的是(    )

A.己烯、苯、四氯化碳           B.苯、己炔、己烯

C.己烷、苯、环己烷             D.甲苯、己烷、己烯

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


将纯水加热到较高温度,下列叙述正确的是

A.水的离子积变小,pH变大,呈碱性    B.水的离子积变大,pH变小,呈中性

C.水的离子积变大,pH变小,呈碱性    D.水的离子积不变,pH不变,呈中性

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法中,正确的是(    )

A.25℃时,1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉

B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2)将增大

C.V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2

D.在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中,加入少量NaOH固体,Na+和CO32-离子浓度均增大

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科目:高中化学 来源: 题型:


在常温下,0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是(     )

A.a点:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)

B.b点:5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

C.c点:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D.d点:c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:


水煤气法制甲醇工艺流程框图如下

                                                             

(注:除去水蒸气后的水煤气含55~59%的H2,15~18%的CO,11~13%的CO2,少量的H2S、CH4,除去H2S后,可采用催化或非催化转化技术,将CH4转化成CO,得到CO、CO2和H2的混合气体,是理想的合成甲醇原料气,即可进行甲醇合成)

(1)制水煤气的主要化学反应方程式为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反应是吸热反应。① 此反应的化学平衡常数表达式为                      ;

②下列能提高碳的平衡转化率的措施是                      。

A.加入C(s)    

B.加入H2O(g)    

C.升高温度    

D.增大压强

(2)将CH4转化成CO,工业上常采用催化转化技术,其反应原理为:

CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g)  H=-519KJ/mol。工业上要选择合适的催化剂,分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)

① X在T1℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;

② Y在T2℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;

③ Z在T3℃时催化效率最高,能使逆反应速率加快约1×106倍;

已知:T1>T2>T3,根据上述信息,你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是      (填“X”或“Y”或“Z”),选择的理由是                                         

(3)合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔,在催化剂作用下,进行甲醇合成,主要反应是:2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)  H1

已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  △H=—283 kJ·mol—1

      CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)  △H=—725kJ·mol—1

H2O(l)= H2(g)+ 1/2O2(g)   △H=+285.8 kJ·mol—1

①上述反应中H1=             kJ·mol—1

②T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下,在密闭容器中加入CO、H2,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

H2

CO

CH3OH

浓度/(mol·L1

0.2

0.1

0.4

比较此时正、逆反应速率的大小:v         v (填“>”、“<”或“=”)。

③若加入等物质的量的CO、H2,在T5℃反应,10 min后达到平衡,此时c(H2)=0.4 mol·L1, c(CO)=0.7 mol·L1、则该时间内反应速率v(CH3OH) =               mol·(L·min)1

(4)生产过程中,合成气要进行循环,其目的是                                  

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列离子方程式正确的是(    )

A.向盐酸中滴加氨水:H++OH=H2O

B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3=3Cu2+2NO↑+4H2O

D.Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32+2Cl2+3H2O=2SO32+4Cl+6H

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科目:高中化学 来源: 题型:


实验室可以通过乙醇分子内的脱水反应制乙烯,反应方程式如下:

下列醇类物质中也能发生类似的脱水反应生成烯烃的是(   )

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科目:高中化学 来源: 题型:


将等物质的量的镁和铝相混合,平均分成4份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是(  )

A.3 mol·L-1HCl                     B.4 mol·L-1HNO3

C.8 mol·L-1NaOH                    D.18 mol·L-1H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:


研究表明:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价砷(As)元素,但它对人体是无毒的,砒霜的成分是As2O3,属剧毒物质,专家忠告:吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:大量海鲜+大量维生素C=砒霜.下面有关解释不正确的是(  )

   A. 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3

   B. 维生素C具有还原性

   C. 致人中毒过程中+5价砷发生还原反应

   D. 青菜中含有维生素C

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