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    下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是(    )

    A．己烯、苯、四氯化碳           B．苯、己炔、己烯

    C．己烷、苯、环己烷             D．甲苯、己烷、己烯


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是

    A．水的离子积变小，pH变大，呈碱性    B．水的离子积变大，pH变小，呈中性

    C．水的离子积变大，pH变小，呈碱性    D．水的离子积不变，pH不变，呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是（    ）

    A．25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉

    B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)将增大

    C．V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

    D．在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-离子浓度均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在常温下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（     ）

    A．a点：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-)

    B．b点：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

    C．c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

    D．d点：c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水煤气法制甲醇工艺流程框图如下

                                                                 

    (注：除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成)

    （1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应。① 此反应的化学平衡常数表达式为                      ；

    ②下列能提高碳的平衡转化率的措施是                      。

    A．加入C（s）    

    B．加入H2O（g）    

    C．升高温度    

    D．增大压强

    （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

    CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g)  △H=-519KJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）

    ① X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ② Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ③ Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

    已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是      （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是                                          。

    （3）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)  △H1

    已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)  △H＝—283 kJ·mol—1

          CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g) ＋2H2O(l)  △H＝—725kJ·mol—1

    H2O(l)= H2(g)+ 1/2O2(g)   △H＝+285.8 kJ·mol—1

    ①上述反应中△H1=             kJ·mol—1。

    ②T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度/（mol·L－1）

    0.2

    0.1

    0.4

    比较此时正、逆反应速率的大小：v正         v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

    ③若加入等物质的量的CO、H2，在T5℃反应，10 min后达到平衡，此时c(H2)＝0.4 mol·L－1， c(CO)＝0.7 mol·L－1、则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝               mol·(L·min)－1。

    （4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是(    )

    A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O

    B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O

    D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室可以通过乙醇分子内的脱水反应制乙烯，反应方程式如下：

    下列醇类物质中也能发生类似的脱水反应生成烯烃的是(　 　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成4份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)

    A．3 mol·L－1HCl                     B．4 mol·L－1HNO3

    C．8 mol·L－1NaOH                    D．18 mol·L－1H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是（　　）

    　  A． 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3

    　  B． 维生素C具有还原性

    　  C． 致人中毒过程中+5价砷发生还原反应

    　  D． 青菜中含有维生素C

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