Question

7．已知：SO₃^2-+Br₂+H₂O→SO₄^2-+2Br^-+2H⁺．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺、Br^-、SO₃^2-、SO₄^2-，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（　　）

• A． 肯定不含Br^-
• B． 无法确定SO₄^2-是否存在
• C． 肯定含有Na⁺
• D． 肯定含有SO₃^2-

Answer 1

分析 向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色，则一定不含Br^-、Fe²⁺，一定含SO₃^2-，结合离子浓度相等、溶液为电中性来解答．

解答 解：Fe²⁺为浅绿色，且Fe²⁺、Br^-均与氯水发生氧化还原反应后，溶液具有颜色，氯水先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，
则向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色，则一定不含Fe²⁺，可能含Br^-，一定含SO₃^2-，
又离子浓度相等、溶液为电中性，
若阴离子只有SO₃^2-，则含Na⁺、NH₄⁺、K⁺中的两种，
若含SO₃^2-、Br^-，则含 Na⁺、NH₄⁺、K⁺，
若含SO₃^2-、SO₄^2-，不遵循电荷守恒，则一定不存在SO₄^2-，
故选D．

点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握氧化的先后顺序、发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意电荷守恒的应用，题目难度不大．