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    下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是                              (　　)

    A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

    B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂

    C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

    D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    天然气的主要成分是甲烷，它既是一种优质的燃料，又是制氢的化工原料。制氢反应可通过以下两个反

    应实现：①CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2(g)；ΔH＝－36 kJ/mol，②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)；ΔH

    ＝＋216 kJ/mol。下列说法正确的是　　

    A．由上述两个热化学方程式不能得出氢气与氧气反应生成气态水的热化学方程式

    B．反应①不能自发进行

    C．甲烷既是一种化石能源，又是一种可再生能源

    D．由上述两个反应可以计算出氢气的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)

    A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

    B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H＋]>[OH－]

    C．在CH3COONa溶液中，由水电离的[OH－]≠[H＋]

    D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把下列金属投入0.1 mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是(　　)

    A．Cu                                B．Fe

    C．Mg                                D．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到________________________，发生反应的化学方程式为__________________。

          

    （2）某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。

    ①上述实验过程中发生反应的化学方程式为____________________。

    ②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是________。

    a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完

    b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内

    c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出

    d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系：

    完成下列空白：                                       

    （1）A、B、C的化学式分别为________、______、______。

    （2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为________________。

    （3）在A、B、C三种化合物中，必定含有的元素是________(用元素符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

    完成下列计算：

    （1）叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。

    （2）钠­钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠­钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。

    ①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

    ②计算并确定该钠­钾合金的化学式。

    （3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：

    2NaAl(OH)4＋CO2—→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O

    已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。

    （4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

    氢氧化钠质量(g)

    氯化钠质量(g)

    ①

    2.40

    3.51

    ②

    2.32

    2.34

    ③

    3.48

    3.51


    上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO2气体，所得的溶液中含有的溶质是（  ）

    A．Na2CO3                     B．NaHCO3 

    C．Na2CO3和NaHCO3           D．NaOH、Na2CO3和NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下的氢气8.96 L;如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气6.72 L。

    (1)写出涉及反应的化学方程式:  _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _  ___ _ _ _。

    (2)混合物中Al和Fe的质量分别为__  ___ _ _ 和____________。

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