Question

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是(    )

A.反应Ⅰ：ΔH＞0,P₂＞P₁                                   B.反应Ⅱ：ΔH＜0,T₁＜T₂

C.反应Ⅲ：ΔH＞0,T₂＞T₁；或ΔH＜0,T₂＜T₁         D.反应Ⅳ：ΔH＜0,T₂＜T₁

Answer 1

答案:BC

解析:反应(Ⅰ)，温度升高，A的转化率降低，说明化学平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH＜0;在温度一定时，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，即P₂＞P₁，A不正确。由题给反应(Ⅱ)的图示知T₁＞T₂温度升高，n(C)减少，平衡向逆反应方向移动，正反应放热，ΔH＜0,B正确。若反应(Ⅲ)为放热反应，C的体积分数减少时，平衡向逆反应方向移动，则T₂＜T₁，反之亦然，C正确。同理，对于反应(Ⅳ)，若ΔH＜0,则因A的转化率减少，所以T₁＞T₂。