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    若以ω1和ω2分别表示浓度为amol?L-1和bmol?L-1氨水的质量分数，且2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小）（　　）
    分析：利用物质的量浓度与密度、质量分数关系：c=
    1000ρω
    M
    进行计算，再根据氨水溶液的浓度越大其密度越小来分析判断．
    解答：解：由ω1和ω2分别表示浓度为amol?L-1和bmol?L-1氨水的质量分数，
    则a=
    1000ρ1ω1
    17
    ，b=
    1000ρ2ω2
    17
    ，
    且知2a=b，则2×
    1000ρ1ω1
    17
    =
    1000ρ2ω2
    17
    ，
    整理可得：ω2=
    2ρ1
    ρ2
    ω1    ，
    又由于氨水溶液的浓度越大其密度越小，则ρ1＞ρ2，
    所以ω2＞2ω1，
    故选：C．
    点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，明确物质的量与质量分数的关系及氨水溶液中浓度与密度的关系是解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，填空：
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1

    （2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

    （3）氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ；负极：
    2H2+4OH--4e-═4H2O
    2H2+4OH--4e-═4H2O
    ．
    （4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：该反应的反应方程式可表示为
    X+3Y2Z
    X+3Y2Z
    ，平衡时Y气体的转化率
    75%
    75%
    ．

    物质 X Y Z
    初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0
    平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
    （5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol?L-1的硝酸银溶液20ml才能把氯离子完全沉淀下来．则X的质量数为
    40
    40
    ；若X的核内中子数为20，则37g XCl2中所含质子的物质的量
    18mol
    18mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    a
    b c d e f
    g h i j k l m
    n o

    试回答下列问题：
    （1）请写出字母O代表的元素符号
    Fe
    Fe
    ，该元素在周期表中的位置
    第四周期第 VIII族
    第四周期第 VIII族
    ．
    （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表
    Si
    Si
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
    2
    2
    （填如图1中的序号）．
    （3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
    SiC
    SiC
    （填化学式），试从结构角度加以解释：
    因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
    因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
    ．
    （4）k与l形成的化合物kl2的电子式是
    ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于
    分子
    分子
    晶体．
    （5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
    一个晶胞中i原子的数目为
    4
    4
    ，该晶体的密度_
    		2
    M
    8NAd3
    		2
    M
    8NAd3
    （用M、NA、d表示）．
    （6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式
    NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
    NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网用0.1mol?L-1?AgNO3溶液分别滴定20.00mL含Cl-、Br-、I-浓度均为0.1mol?L-1的溶液，以滴入的AgNO3溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标[pX=-lg c（X），X=Cl-、Br-、I-]，可得如图所示的滴定曲线．已知25℃时，部分难溶盐的Ksp和颜色如表所示：
    难溶盐 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4
    K甲 2×10-10 5.4×10-13 8.3×10-17 2×10-12
    黑色 白色 淡黄色 黄色 砖红色
    下列有关说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    以明矾石[主要成分为K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2（SO4）3?18H2O]和明矾[KAl（SO4）2?12H2O]的实验流程如下：
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    两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：
    物质 α-Al2O3 γ-Al2O3
    性质 不溶于水和酸 不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200℃可转化为α-Al2O3
    Al2（SO4）3、明矾在不同温度下的溶解度如下表：
    温度/℃
    溶解度/g    		 0 20 40 60 80 100
    Al2（SO4）3 31.2 36.4 46.1 59.2 73.0 89.0
    明矾 3.0 5.9 11.7 25 71 154
    （1）①理论上得到硫酸铝晶体与明矾的物质的量之比为
     
    ．
    ②“焙烧”温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是
     
    ．
    （2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：①
     
    ；②
     
    ；③过滤、洗涤、干燥．
    （3）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3?18H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3+或Pb2+以物质的量之比1：1进行反应）：
    步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL水中．
    步骤2：加入c1 mol?L-1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100mL．
    步骤3：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2 mol?L-1 Pb（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗v2mL Pb（NO3）2标准溶液．
    ①步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    ．
    ②根据上述数据计算，该样品中Al2（SO4）3?18H2O的质量分数为
     
    （用含字母的代数式表示）．
    ③若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子，所测定的Al2（SO4）3?18H2O的质量分数将会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省八校高三下学期联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：__? ___

    （2）—定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：

    容器

    容积/L

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol[

    达到平衡所需时间/min

    C(s)

    H2O(g)

    H2(g)

    甲

    2

    T1

    2

    4

    3.2

    8

    乙

    1

    T2

    1

    2

    1,2

    3

     

    ①T10C时，该反应的平衡常数K=_______

    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度_______ (填选项字母）。

    A．=0.8 mol·L-1??? B．=1.4 mol·L-1??? C．<1.4 mol·L-1??? D．>1.4 mol·L-1

    ③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 达到平?? 衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______(填选项字母）。

    A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol??

    B． 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol

    C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol??????

    D． 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol

    （3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：?????????????????????????????? 。

    （4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：

    2CO2(g）+ 6H2(g）CH3OCH3(g）+ 3H2O(g)

    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

    投料比[n(H2）/ n(CO2)]

    500 K

    600 K

    700 K

    800 K

    1.5

    45%

    33%

    20%

    12%

    2.0

    60%

    43%

    28%

    15%

    3.0

    83%

    62%

    37%

    22%

     

    ①该反应的焓变△H?? 0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。

    ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式?????????????? 。若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜???????? g。

     

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