[题目]关于0.1 mol/L醋酸钠溶液.下列说法正确的是A. 加少量水稀释时.增大B. 向其中再加入少量醋酸钠晶体时.溶液中所有离子浓度都增大C. 离子浓度大小比较:c(CH3COO-) ＞c(Na+) ＞c(OH-) ＞ c(H+)D. 向其中加入盐酸至恰好呈中性时.c(Na+) ＝ c(CH3COO-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】关于0.1 mol/L醋酸钠溶液，下列说法正确的是

A. 加少量水稀释时，增大

B. 向其中再加入少量醋酸钠晶体时，溶液中所有离子浓度都增大

C. 离子浓度大小比较：c(CH3COO－) ＞c(Na＋) ＞c(OH－) ＞ c(H＋)

D. 向其中加入盐酸至恰好呈中性时，c(Na＋) ＝ c(CH3COO－)

【答案】A

【解析】在醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。A项，加水稀释，促进CH3COO-的水解，n（CH3COOH）增大，n（CH3COO-）减小，=增大，正确；B项，再加入少量醋酸钠晶体，c（CH3COO-）增大，水解平衡正向移动，c（OH-）增大，但温度不变水的离子积不变，c（H+）减小，错误；C项，离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+），错误；D项，向溶液中加入HCl，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-），溶液呈中性c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），错误；答案选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】t℃时,将 2molSO2 和 1molO2 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2 还剩余 0.8mol,请填写下列空白:

(1)从反应开始到达化学平衡,生成 SO3 的平均反应速率为__________ ；平衡时,SO2 转化率为_____________

(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 __________

A.容器内压强不再发生变化 B.SO2 的体积分数不再发生变化

C.容器内气体原子总数不再发生变化 D.相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时消耗 nmolO2

E.相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时生成 nmolO2 F.混合气体密度不再变化

(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是__________

A.向容器中通入O2 B.扩大容器的体积 C.使用正催化剂

D.升高温度 E.向容器中通入氦气。

(4)t2℃时,若将物质的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了 20%。则SO2 的转化率为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA

B. 标准状况下，22.4L Cl2与足量的Fe反应转移的电子数为3NA

C. 已知可逆反应：2NO2 N2O4，将2molNO2放入反应容器中，生成的N2O4的物质的量一定是1mol

D. 58.5gNaCl固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5 的排放。已知如下信息:

①2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H1=- 748kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-565kJ/mol

（1）在一定条件下N2和O2会转化为NO，写出该反应的热化学方程式：______________。

（2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L 恒容密闭容器中加入0.2moINO 和0.3moICO，在催化剂存在的条件下发生反应①，10min 时反应达到平衡，测得10min 内v(NO)=7.5×10-3mol/(Lmin)，则平衡后CO 的转化率为_______________。

（3）其他条件相同，t min 时不同温度下测得NO 的转化率如图( I)所示。A 点的反应速率v正___(填“>”、“<”或“=”)v逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是_______(填“A”或“B”)，理由是__________________。

（4）已知常温下: Ka(HNO2)=7.1×10-4mol/L；Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/L。0.1mol/LNH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________，常温下NO2-水解反应的平衡常数K=____。

（5）人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，图(II )是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式:______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A. Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线

B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C. a点KW的值比c点KW的值大

D. 与相同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积，a点比b点大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是（）
A.I2具有还原性
B.该反应属于置换反应
C.氧化剂是KClO3
D.当生成1mol Cl2时，转移2mol电子

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组在实验室使用软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸通过加热制备氧气，并对氯气的性质进行探究。

（1）写出实验室制氯气的化学方程式________。欲制取并收集一瓶干燥的氯气，则“制取→收集”的实验装置连接顺序为：____→c→d→_____→i→j→k

（2）装置C中饱和食盐水的作用是______________。

（3）该小组同学对氯气性质进行如下探究：

实验步骤	实验结论
①将氯气通入到NaCl溶液中，再加入1mL CCl4振荡，静置，观察四氯化碳层颜色	氧化性从强到弱的顺序: 氯、溴、碘
②将氯气通入到KBr溶液中，再加入1mL CCl4振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③将氯气通入到KI溶液中，再加入1mL CCl4振荡，静置，观察四氧化碳层颜色

该小组的实验设计缺陷是___________，改进的办法是________________。

（4）常温下，高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制得氯气，该反应的离子方程式为______________。

（5）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：Ka 为平衡常数，pKa=﹣lgKa，25℃时，H2A的 pKa1 =1.85，pKa2=7.19。用 0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法不正确的是

A．a 点所得溶液中；2c(H2A)+c(A2－)=0.002mol

B．b 点所得溶液中：c(H2 A)+c(H＋)=c(A2－)+C(OH－)

C．C 点所得溶液中：c(Na＋)<3c(HA－)

D．d 点所得溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。

（1）制取硫代硫酸钠的反应装置及所需试剂如图：

①装置A中发生反应的化学方程式为__________________________。打开分液漏斗的活塞时，发现液体不能顺利滴下，可能的原因是__________________________________。

②装置B中生成Na2S2O3的同时也生成CO2，反应的离子方程式为______________________________。

③装置C是为了检验装置B中SO2的吸收效率，则C中的试剂为________________，当B中SO2的吸收效率低时，C中的现象为________________________，除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种提高B中SO2的吸收效率的方法：______________________________。

（2）预测并探究硫代硫酸钠的性质（反应均在溶液中进行）：

	预测	实验操作	实验现象
探究1	Na2S2O3溶液呈碱性	_________	pH=8
探究2	Na2S2O3具有还原性	向新制氯水中滴加Na2S2O3	______

①探究1中的实验操作为________________________。

②探究2中的实验现象为_____________________，反应的离子方程式为_____________。

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