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【题目】关于0.1 mol/L醋酸钠溶液,下列说法正确的是

A. 加少量水稀释时增大

B. 向其中再加入少量醋酸钠晶体时,溶液中所有离子浓度都增大

C. 离子浓度大小比较:c(CH3COO) c(Na) c(OH) c(H)

D. 向其中加入盐酸至恰好呈中性时,c(Na) c(CH3COO)

【答案】A

【解析】在醋酸钠溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-A项,加水稀释,促进CH3COO-的水解,nCH3COOH)增大nCH3COO-)减小=增大,正确;B项,再加入少量醋酸钠晶体,cCH3COO-)增大水解平衡正向移动,cOH-)增大,但温度不变水的离子积不变,cH+)减小,错误;C项,离子浓度由大到小的顺序为cNa+cCH3COO-cOH-cH+),错误;D项,向溶液中加入HCl溶液中的电荷守恒为cNa++cH+=cCH3COO-+cCl-+cOH-),溶液呈中性cH+=cOH-),cNa+=cCH3COO-+cCl-),错误;答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】t℃时,将 2molSO2 和 1molO2 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2 还剩余 0.8mol,请填写下列空白:

(1)从反应开始到达化学平衡,生成 SO3 的平均反应速率为__________ ;平衡时,SO2 转化率为_____________

(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 __________

A.容器内压强不再发生变化 B.SO2 的体积分数不再发生变化

C.容器内气体原子总数不再发生变化 D.相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时消耗 nmolO2

E.相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时生成 nmolO2 F.混合气体密度不再变化

(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是__________

A.向容器中通入O2 B.扩大容器的体积 C.使用正催化剂

D.升高温度 E.向容器中通入氦气。

(4)t2℃时,若将物质的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了 20%。则SO2 的转化率为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 常温常压下,48g O3含有的氧原子数为3NA

B. 标准状况下,22.4L Cl2与足量的Fe反应转移的电子数为3NA

C. 已知可逆反应:2NO2 N2O4,将2molNO2放入反应容器中,生成的N2O4的物质的量一定是1mol

D. 58.5gNaCl固体溶于1L的水中,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。消除汽车尾气中的NOCO有利于减少PM2.5 的排放。已知如下信息:

①2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H1=- 748kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-565kJ/mol

1在一定条件下N2O2会转化为NO写出该反应的热化学方程式______________

2为研究不同条件对反应的影响,在恒温条件下,向2L 恒容密闭容器中加入0.2moINO 0.3moICO在催化剂存在的条件下发生反应10min 时反应达到平衡,测得10min v(NO)=7.5×10-3mol/(Lmin)则平衡后CO 的转化率为_______________

3其他条件相同,t min 时不同温度下测得NO 的转化率如图( I)所示。A 点的反应速率v___(“>”“<”“=”)vAB两点反应的平衡常数较大的是_______(“A”“B”),理由是__________________

4已知常温下: Ka(HNO2)=7.1×10-4mol/LKb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/L0.1mol/LNH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________常温下NO2-水解反应的平衡常数K=____

5人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料,图(II )是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图,请写出催化剂b处的电极反应式:______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A. 为盐酸稀释时pH变化曲线

B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C. aKW的值比cKW的值大

D. 与相同浓度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的体积,a点比b点大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断,下列结论不正确的是(
A.I2具有还原性
B.该反应属于置换反应
C.氧化剂是KClO3
D.当生成1mol Cl2时,转移2mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组在实验室使用软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸通过加热制备氧气,并对氯气的性质进行探究。

(1)写出实验室制氯气的化学方程式________。欲制取并收集一瓶干燥的氯气,则制取收集的实验装置连接顺序为____→c→d→_____→i→j→k

(2)装置C中饱和食盐水的作用是______________

(3)该小组同学对氯气性质进行如下探究

实验步骤

实验结论

将氯气通入到NaCl溶液中,再加入1mL CCl4振荡,静置,观察四氯化碳层颜色

氧化性从强到弱的顺序: 氯、溴、碘

将氯气通入到KBr溶液中,再加入1mL CCl4振荡,静置,观察四氯化碳层颜色

将氯气通入到KI溶液中,再加入1mL CCl4振荡,静置,观察四氧化碳层颜色

该小组的实验设计缺陷是___________,改进的办法是________________

(4)常温下,高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制得氯气该反应的离子方程式为______________

(5)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-ClO3-的浓度之比为1:3,Cl2NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:Ka 为平衡常数,pKa=﹣lgKa,25时,H2A的 pKa1 =1.85,pKa2=7.19。用 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法不正确的是

A.a 点所得溶液中;2c(H2A)+c(A2-)=0.002mol

B.b 点所得溶液中:c(H2 A)+c(H)=c(A2-)+C(OH)

C.C 点所得溶液中:c(Na)<3c(HA)

D.d 点所得溶液中:c(Na)>c(A2-)>c(HA)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。

(1)制取硫代硫酸钠的反应装置及所需试剂如图:

①装置A中发生反应的化学方程式为__________________________。打开分液漏斗的活塞时,发现液体不能顺利滴下,可能的原因是__________________________________

②装置B中生成Na2S2O3的同时也生成CO2,反应的离子方程式为______________________________

③装置C是为了检验装置B中SO2的吸收效率,则C中的试剂为________________,当B中SO2的吸收效率低时,C中的现象为________________________,除搅拌和使用多孔球泡外,再写出一种提高B中SO2的吸收效率的方法:______________________________

(2)预测并探究硫代硫酸钠的性质(反应均在溶液中进行):

预测

实验操作

实验现象

探究1

Na2S2O3溶液呈碱性

_________

pH=8

探究2

Na2S2O3具有还原性

向新制氯水中滴加Na2S2O3

______

①探究1中的实验操作为________________________

②探究2中的实验现象为_____________________,反应的离子方程式为_____________

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