【题目】关于0.1 mol/L醋酸钠溶液,下列说法正确的是
A. 加少量水稀释时,增大
B. 向其中再加入少量醋酸钠晶体时,溶液中所有离子浓度都增大
C. 离子浓度大小比较:c(CH3COO-) >c(Na+) >c(OH-) > c(H+)
D. 向其中加入盐酸至恰好呈中性时,c(Na+) = c(CH3COO-)
【答案】A
【解析】在醋酸钠溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。A项,加水稀释,促进CH3COO-的水解,n(CH3COOH)增大,n(CH3COO-)减小,=增大,正确;B项,再加入少量醋酸钠晶体,c(CH3COO-)增大,水解平衡正向移动,c(OH-)增大,但温度不变水的离子积不变,c(H+)减小,错误;C项,离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),错误;D项,向溶液中加入HCl,溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),错误;答案选A。
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【题目】t℃时,将 2molSO2 和 1molO2 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2 还剩余 0.8mol,请填写下列空白:
(1)从反应开始到达化学平衡,生成 SO3 的平均反应速率为__________ ;平衡时,SO2 转化率为_____________
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 __________
A.容器内压强不再发生变化 B.SO2 的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化 D.相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时消耗 nmolO2
E.相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时生成 nmolO2 F.混合气体密度不再变化
(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是__________
A.向容器中通入O2 B.扩大容器的体积 C.使用正催化剂
D.升高温度 E.向容器中通入氦气。
(4)t2℃时,若将物质的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了 20%。则SO2 的转化率为__________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 常温常压下,48g O3含有的氧原子数为3NA
B. 标准状况下,22.4L Cl2与足量的Fe反应转移的电子数为3NA
C. 已知可逆反应:2NO2 N2O4,将2molNO2放入反应容器中,生成的N2O4的物质的量一定是1mol
D. 58.5gNaCl固体溶于1L的水中,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
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【题目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。消除汽车尾气中的NO、CO,有利于减少PM2.5 的排放。已知如下信息:
①2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H1=- 748kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-565kJ/mol
(1)在一定条件下N2和O2会转化为NO,写出该反应的热化学方程式:______________。
(2)为研究不同条件对反应的影响,在恒温条件下,向2L 恒容密闭容器中加入0.2moINO 和0.3moICO,在催化剂存在的条件下发生反应①,10min 时反应达到平衡,测得10min 内v(NO)=7.5×10-3mol/(Lmin),则平衡后CO 的转化率为_______________。
(3)其他条件相同,t min 时不同温度下测得NO 的转化率如图( I)所示。A 点的反应速率v正___(填“>”、“<”或“=”)v逆,A、B两点反应的平衡常数较大的是_______(填“A”或“B”),理由是__________________。
(4)已知常温下: Ka(HNO2)=7.1×10-4mol/L;Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/L。0.1mol/LNH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________,常温下NO2-水解反应的平衡常数K=____。
(5)人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料,图(II )是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图,请写出催化剂b处的电极反应式:______________。
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【题目】某温度下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是
A. Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线
B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C. a点KW的值比c点KW的值大
D. 与相同浓度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的体积,a点比b点大
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【题目】根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断,下列结论不正确的是( )
A.I2具有还原性
B.该反应属于置换反应
C.氧化剂是KClO3
D.当生成1mol Cl2时,转移2mol电子
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【题目】某小组在实验室使用软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸通过加热制备氧气,并对氯气的性质进行探究。
(1)写出实验室制氯气的化学方程式________。欲制取并收集一瓶干燥的氯气,则“制取→收集”的实验装置连接顺序为:____→c→d→_____→i→j→k
(2)装置C中饱和食盐水的作用是______________。
(3)该小组同学对氯气性质进行如下探究:
实验步骤 | 实验结论 |
①将氯气通入到NaCl溶液中,再加入1mL CCl4振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 | 氧化性从强到弱的顺序: 氯、溴、碘 |
②将氯气通入到KBr溶液中,再加入1mL CCl4振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 | |
③将氯气通入到KI溶液中,再加入1mL CCl4振荡,静置,观察四氧化碳层颜色 |
该小组的实验设计缺陷是___________,改进的办法是________________。
(4)常温下,高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制得氯气,该反应的离子方程式为______________。
(5)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为______________。
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【题目】已知:Ka 为平衡常数,pKa=﹣lgKa,25℃时,H2A的 pKa1 =1.85,pKa2=7.19。用 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法不正确的是
A.a 点所得溶液中;2c(H2A)+c(A2-)=0.002mol
B.b 点所得溶液中:c(H2 A)+c(H+)=c(A2-)+C(OH-)
C.C 点所得溶液中:c(Na+)<3c(HA-)
D.d 点所得溶液中:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
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【题目】某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。
(1)制取硫代硫酸钠的反应装置及所需试剂如图:
①装置A中发生反应的化学方程式为__________________________。打开分液漏斗的活塞时,发现液体不能顺利滴下,可能的原因是__________________________________。
②装置B中生成Na2S2O3的同时也生成CO2,反应的离子方程式为______________________________。
③装置C是为了检验装置B中SO2的吸收效率,则C中的试剂为________________,当B中SO2的吸收效率低时,C中的现象为________________________,除搅拌和使用多孔球泡外,再写出一种提高B中SO2的吸收效率的方法:______________________________。
(2)预测并探究硫代硫酸钠的性质(反应均在溶液中进行):
预测 | 实验操作 | 实验现象 | |
探究1 | Na2S2O3溶液呈碱性 | _________ | pH=8 |
探究2 | Na2S2O3具有还原性 | 向新制氯水中滴加Na2S2O3 | ______ |
①探究1中的实验操作为________________________。
②探究2中的实验现象为_____________________,反应的离子方程式为_____________。
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