Question

9.2 g金属钠投入到足量的重水(2H216O)中，则产生的气体中含有

A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子

C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子

Answer 1

B

【解析】

试题分析：22H216O + 2Na === 2NaO2H +2H2↑

46 1

9.2g 0.2mol

经过计算，发现92g的金属钠与重水反应，产生的2H2（D2）氘气0.2mol，故分子数目为0.2mol，由于每个氘气分子含有2个中子、2个电子、2个质子，所以产生的气体含有的中子、电子、质子的物质的量均为0.4mol，故选择B选项。

考点：同位素 金属Na的还原性 物质的量有关的计算 微观粒子

点评：本题考查同学们对同位素的理解，知道重水中的氘原子含有一个质子和一个中子。这样去计算金属钠产生的氘气的量，进而求出其所含有的中子、电子、质子就容易了。