Question

6．①原子序数为24的元素原子中有7个能级，6个价电子，6个未成对电子．
②某元素原子的价电子构型为3S²，它是S区元素，元素符号为Mg．

Answer 1

分析 ①某元素的原子序数为24，基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，据此解答．
②价电子构型为3s²，应位于第3周期ⅡA族；ⅠA、ⅡA族最后填充s电子，为s区；ⅢA～零族为p区，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ为d区；ⅠB和ⅡB族为ds区，3S²元素位于周期表s区．

解答 解：①某元素的原子序数为24，基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，原子核外电子排布分成4层，有4个能层，K能层上有1个能级1s，L能层上有2个能级，分别为2s、2p能级，M能层上有3个能级，分别为3s、3p、3d能级，N能层上有1个能级，为1s，7个能级，价电子排布式为：3d⁵4s¹，6个价电子，3d能级有5个未成对电子，4s¹能级，1个未成对电子，共有6个未成对电子，
故答案为：7；6；6；
②价电子构型为3s²，所以该元素的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，根据电子排布式知，该原子含有3个能层，所以位于第3周期，其价电子排布式为3s²，最后填充s电子，属于第ⅡA族元素，为Mg元素，位于周期表s区，
故答案为：s；Mg．

点评 本题综合考查原子核外电子排布以及原子结构与元素周期表知识，侧重考查原子的电子排布及区的划分等，为高频考点，明确元素在周期表中的位置、元素所处主族、成键数是解本题关键，题目难度不大．