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    从一种珊瑚中分离出的活性含氯化合物punaglandin具有很强的抗癌活性，它的结构简式如图，有关该化合物的说法正确的是（　　）。

    A．分子含有4个手性碳原子

    B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．分子有3种含氧官能团

    D．分子中所有碳原子可以处于同一平面

     

    BC

    【解析】A项，分子中有3个手性碳原子：，错误；B项，分子中有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；C项，分子中含有羰基、羟基、酯键3种含氧官能团，正确；D项，分子中有碳原子连3个碳原子（4个碳原子构成四面体），所以不可能所有碳原子共平面，错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.1.2元素的性质与原子结构练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　)。

    ①单质的氧化性增强　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强

    A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练2练习卷（解析版） 题型：实验题

    草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下：

    （1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O，常保持______过量，理由是___________________________________________________。

    （2）上述流程中，“沉淀”一步所得FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗涤。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________________________。

    （3）测定草酸合铁酸钾产品中Fe3＋含量和C2O42-含量的实验步骤如下：

    步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体a g（约1.5 g），配成250 mL待测液。

    步骤2：用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入6 mol·L－1 HCl 10 mL，加热至70～80 ℃，趁热用SnCl2TiCl3联合还原法将Fe3＋全部还原为Fe2＋，加入MnSO4溶液10 mL，在75～80 ℃下用0.010 00 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点（Cl－不参与反应），将C2O42-全部氧化成CO2，Fe2＋全部氧化成Fe3＋记录体积。

    步骤3：……

    步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次。

    ①步骤2操作时，还需要使用如图所示仪器中的________（填序号）。

    ②步骤2中MnSO4溶液的作用是________，滴定终点的现象是______________________________________。

    ③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是_________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练2练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语正确的是（　　）。

    A．核内有8个中子的碳原子：

    B．CS2的结构式：S—C—S

    C．乙烯的比例模型：

    D．NH4Br的电子式：

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练1练习卷（解析版） 题型：填空题

    吡洛芬是一种用于治疗风湿病的药物。它的合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）B→C的反应类型为_____________________________。

    （2）A→B反应的化学方程式为______________________________________

    __________________________________。

    从整个合成路线看，步骤A→B的目的是_______________________________。

    （3）E的结构简式为____________________________。

    （4）A在一定条件下可生成

    F（）。写出同时满足下列条件的F的两种同分异构体的结构简式_____________________________。

    ①属于芳香族化合物；②是一种α?氨基酸；③分子中有6种不同化学环境的氢。

    （5）非那西汀是一种解热药，其结构简式为，写出以苯酚钠、CH3CH2OH和（CH3CO）2O为原料制备非那西汀的合成路线流程图（无机试剂任用） 。合成路线流程图示例如下：

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练1练习卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）。

    A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

    B．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA

    C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

    D．0.5 mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S—S键

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第9讲非金属元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

    (1)工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。

    A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

    ②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为________mol。

    (2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

     

    ①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生ClO2的电极反应式为________________________________________。

    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：____________________________________________。

    (3)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－ a mg/L，现用ClO2将CN－氧化，产物中有两种气体生成，其离子反应方程式为________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第8讲电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

    电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)

    电解池：2Al＋3H2O电解,Al2O3＋3H2↑

    电解过程中，以下判断正确的是(　　)。

    电池电解池

    AH＋移向Pb电极H＋移向Pb电极

    B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3

    C正极：PbO2＋4H＋＋2e－=Pb2＋＋2H2O阳极：3Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋

    D

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第5讲化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(　　)。

     

     

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