Question

溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为

①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

完成下列填空：

(1)Cl2氧化Br－应在__________条件下进行，目的是为了避免________________________________________________________________________。

(2)Br2可用热空气吹出，其原因是________________________________________________________________________。

(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式________________________________________________________________________。

用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是______________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中________________________________________________________________________。

a．通入HBr

b．加入Na2CO3溶液

c．加入NaBr溶液

d．加入Na2SO3溶液

Answer 1

答案　(1)酸性　Cl2歧化生成HClO和HCl

(2)Br2易挥发

(3)3H2SO4＋5NaBr＋NaBrO3—→3Na2SO4＋3Br2＋3H2O

溴酸能将氯离子氧化成氯气　溴具有强氧化性(或强腐蚀性)

(4)ac

解析　Cl2和Br2蒸气都是有毒气体，应该在通风橱中进行操作；步骤③所发生的反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO3有氧化性，二者可发生氧化还原反应；利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2。