图187为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图,阴极由碳钢网制成,阳极由金属钛网做成(离子交换膜有只允许阳离子通过的阳离子交换膜与只允许阴离子通过的阴离子交换膜)。
图187
(1)若目标产品是从D处引出电解槽中的,则m电极应与电源的________极相连,n电极上的电极反应方程式为________________________________________________________;
精制食盐水应该从________口进入电解池中,从C处出来的液体成分主要是______________。
(2) 当有10 mol某种离子透过L时,理论上电路中通过的电子为________NA;图中的交换膜L属于________(填“阳”或“阴”)离子交换膜,如果取消该交换膜,则溶液中可能发生的副反应的化学方程式为_______________________________________________________。
(3)为增大右侧电极区的导电能力,从B处引入的物质不是水而是某种物质的稀溶液,该物质可能是________。
a.NaCl b.NaOH c.Na2CO3 d.KOH
(4)受问题(2)中副反应的启示,人们开发出了一种家用“84”消毒液(有效成分为NaClO)发生器(构造如图188),在制备消毒液时,b电极上的电极反应式为________________________________________________________________________。
假设食盐最终全部转化为NaClO,写出电解总反应方程式:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
图188
(2)10 阳 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
(3)b
(4)2Cl--2e-===Cl2↑ NaCl+H2ONaClO+H2↑
[解析] (1)由于从D处出来的是NaOH溶液且氯气易与碱反应,故n电极是阴极,电极上是H+放电生成H2;m是阳极,应与电源正极相连;此时NaCl应从A处进入,从C处出来的是NaCl的稀溶液。
(2)因Na+应进入到右侧电极区,故L是阳离子交换膜,当没有离子交换膜时,阴极区生成的OH-在电场作用下会移向阳极并与阳极上产生的氯气发生反应;当有10 mol Na+透过L时,表明阴极区有10 mol OH-生成,故电路中通过的电子为10 mol。
(3)因目标产物是NaOH,故相应的溶液应该为NaOH的稀溶液,否则的话会引入杂质。
(4)此发生器仍是利用电解饱和食盐水的原理制得消毒液的,为得到NaClO,阳极上生成的Cl2必须与阴极上产生的NaOH作用,因此氯气应该在b极上生成。由题目信息知阴极上是H+得到电子转化为H2,故有H2O+NaClNaClO+H2↑。
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在10 L的密闭容器中进行反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),2 min末N2的物质的量 由20 mol减小到8 mol,则2 min末N2的反应速率为
A.1.2 mol/(L·min) B.1 mol/(L·min)
C.0.6 mol/(L·min) D.0.4 mol/(L·min)
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蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称,可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁,已知:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 11.0 |
实验步骤如下:
(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有:________。
(2)操作②中应控制溶液pH的合理范围是________(填序号)。
A.小于1.5 B.1.5~3.3
C.7~8 D.大小9.4
(3)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作与结论是______________________。
(4)从沉淀混合物B中制取D,应加入一种试剂进行分离,其反应的离子方程式为________,再进行________、洗涤、________(依次填写实验操作名称)。
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图185是再生氢氧燃料电池(RFC)的工作原理示意图,有关说法错误的是( )
图185
A.RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池
B.甲池是电解池,电能转化为化学能,X为氢气,Y为氧气
C.乙池是燃料电池,化学能转化为电能
D.c极上发生氧化反应,B中的H+可以通过隔膜进入A
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一定条件下,ag某物质在足量的O2中燃烧,将产物通过足量的Na2O2,固体质量增加了bg,若b>a则符合此条件的物质是( )
A.CH4 B.HCOOH C.CO D.H2
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化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol
化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)P-P:198 P-O:360 O=O:498则反应P4(白磷)+3O2→P4O6的能量变化为( )
A.释放1638kJ的能量
B.吸收1638kJ的能量
C.释放126kJ的能量
D.吸收126kJ的能量
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X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题:
⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。
⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是__________________(写化学式)。
⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________(写出其中两种物质的化学式)。
⑷ X2M的燃烧热ΔH = -a kJ·mol-1 ,写出X2M燃烧热的热化学方程式:
_____________________________________________________________________。
⑸ ZX的电子式为___________;ZX与水反应放出气体的化学方程式为_______________。
⑹ 熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:
2Z + FeG2 Fe + 2ZG
放电时,电池的正极反应式为_______________________:
充电时,_____________(写物质名称)电极接电源的负极,该电池的电解质为___________________。
II. 如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:
(1)电池的负极是__________(填“a”或“b”),该极的电极反应是:__________。
(2)电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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I:已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
(1)T℃时,在一定体积的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),发生反应并保持温度不变,各物质浓度随时间变化如下表:
T℃时物质的浓度(mol•L-1)变化
时间/ min | CO | H2O(g) | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | C1 |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | C2 |
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时,改变某一条件后测得的。第4~5min之间,改变的条件是 ,T℃时该化学反应的平衡常数是 。
在该温度下,若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和2.0mol H2,则反应向 进行。(填“正反应方向”或“逆反应方向”)
(2)已知420℃时,该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时,CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol•L-1,则CO在此条件下的转化率为 ,如果保持体积不变向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时CO的转化率 (填“变大”“不变”“变小”)
(3)397℃时该反应的平衡常数为12,请判断该反应的△H 0(填“>”、“=”、“<”).
II:工业上可用CO和H2在一定条件下合成甲醇,反应为:
CO(g)+2H2(g)⇌ CH3OH(g)ΔH=Q kJ•mol-1
现在容积均为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体,控温,进行实验,测得相关数据如下图1和图2。
(1)该反应的Q 0(选填“<”、“>”或“=”,下同),K1 K2。
(2)300℃时,该反应的平衡常数为 。
(3)将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态,可采取的措施有:____________
(至少答2种) 。
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