碘是原子半径较大的卤族元素.可能呈现金属性.下列事实能说明这个结论的是( ) A．已制得了IBr.ICl等卤素互化物 B．已经制得I2O5等碘的氧化物 C．已经制得I3·2H2O等含I3+的化合物 D．I2易溶于KI等碘化物溶液.形成I 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能说明这个结论的是(　　)

A．已制得了IBr、ICl等卤素互化物

B．已经制得I2O5等碘的氧化物

C．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的化合物

D．I2易溶于KI等碘化物溶液，形成I

答案　C

解析　由于IBr、ICl、I2O5都是共价化合物，物质中不存在阴、阳离子，不能说明碘呈现金属性，而I2易溶于KI等碘化物溶液，形成I的反应中没有形成含碘阳离子的物质，所以选项A、B、D均错误，只有C正确。

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如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是(　　)

A．SiO2属于两性氧化物

B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶能用玻璃塞

C．硅胶吸水后可重复再生

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雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

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(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。

(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO===2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O，若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。

(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO2的量________(选填编号)。

a．小于0.5 mol　　 B．等于0.5 mol

c．大于0.5 mol　　 D．无法确定

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从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　)

干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2

A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

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下列说法正确的是(　　)

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸　②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收　③新制氯水的氧化性强于久置氯水的　④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤

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如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→____→________→d。

(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________________________________________________________________________，

B的作用是________________________________________________________________________。

(4)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图。