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    下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表十种化学元素，就表中字母所代表的元素回答下列问题．
    （1）铅（原子序数为82）从单质到其化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等．铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO2和Pb3O4．请回答下列问题：
    ①铅位于元素周期表中第______周期第______族；
    ②PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方程式：______．
    （2）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图______．
    （3）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑．请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是______（填写字母）．利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe．写出上述反应方程式______．
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    （1）①因82=2+8+18+32+18+4，电子层数是6，最外层电子数为4，所以铅位于第六周期第ⅣA族；因两性氧化物能与碱反应生成盐和水，所以PbO2+2NaOH═Na2PbO3+H2O；
    （2）因铁元素在周期表中的位置，可知原子序数为26，有4个电子层，再结合信息可得原子结构示意图

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    ；
    （3）因首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素的性质最活泼，而稀有气体化学性质相对稳定，从上至下，稀有气体元素金属性增强，相对来说易失去电子，所以最先制得j的氟化合物；根据信息可知：反应物有XeO3和NaBrO3，生成物有NaBrO4和Xe，结合氧化还原电子得失配平可知：XeO3+3NaBrO3
     OH- 
    .
     
    3NaBrO4+Xe
    故答案为：（1）①六ⅣA　  ②PbO2+2OH-═PbO32++H2O　
              （2）

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              （3）j　XeO3+3NaBrO3
     OH- 
    .
     
    3NaBrO4+Xe．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    主族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ① ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    （1）最活泼的非金属元素是
    F
    F
    （用元素符号或化学式表示，下同）；碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    ，该物质存在的化学键类型是
    离子键、共价键
    离子键、共价键

    （2）⑤元素与⑧元素形成化合物的电子式是

    （3）③⑦⑧三种元素原子半径由小到大的顺序是
    F＜Cl＜S
    F＜Cl＜S

    （4）将⑤⑥两种单质用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，⑥这一极发生
    还原
    还原
    （填“氧化”或“还原”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中的序号分别代表某一种化学元素．请按要求完成下列问题：
    （1）写出元素⑦的元素名称
    硫
    硫
    ．
    （2）元素?在元素周期表中的位置是
    四
    四
    周期，
    ⅤⅢ
    ⅤⅢ
    族．
    （3）用元素符号将①、②、③、⑥四种元素按原子半径由大到小的顺序排列
    Na＞Si＞N＞F
    Na＞Si＞N＞F
    ．
    （4）在这些元素中，最活泼的金属元素是
    K
    K
    （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是
    F
    F
    ，最不活泼的元素是
    Ar
    Ar
    ．
    （5）写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
    OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-
    OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-
    ．
    （6）写出①元素形成的4核10电子微粒的化学式
    NH3
    NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    A B C D E
    F G H
    I J K
    L
    M N
    O
    试回答下列问题：
    （1）I的元素符号为
    Sc
    Sc
    ，K的元素名称为
    镓
    镓
    ．
    （2）写出基态时J元素原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p63d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2
    ，N元素原子的简化电子排布式
    [Xe]4f145d106s26p5
    [Xe]4f145d106s26p5
    ．
    （3）下列对比正确的是
    cd
    cd
    ．
    a．原子半径H＞G＞B＞A；          b．第一电离能E＞D＞C＞B；
    c．电负性A＞H＞G＞K；            d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
    （4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是
    bc
    bc
    ．
    a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，属于s区元素；
    b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，属于d区元素；
    c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素；
    d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素；
    （5）短周期中某种元素的最高价氧化物1mol与12molNaOH恰好完全反应生成正盐，该元素在元素周期表中的位置为
    三
    三
    周期
    ⅤA
    ⅤA
    族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
    a b
    c d
    e f g h
    i
    j
    （1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图
    ．
    （2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是
    Na
    Na
    ．（填元素符号）
    （3）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2ONH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
    （b）
    （b）
    （填序号）．
    （4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是
    j
    j
    （填写字母）．
    （5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe．写出上述反应方程式：
    XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑
    XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑
    ．
    （6）a与g形成的化合物是
    共价
    共价
    （填“离子”或“共价”）化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题．
    周期      主族  IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA  0
    2        C  N  O  F  
    3  Na  Mg    Si    S  Cl  Ar
    4    Ca            
    （1）化学性质最不活泼的元素是
     
    （填元素名称）；
    （2）Cl原子结构示意图为
     
    ；
    （3）第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
     
     （填化学式）；
    （4）O和N中，原子半径较大的是
     
    ；
    （5）“高钙牛奶”中的钙是指
     
    （填“元素”或“单质”）；
    （6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物
     
    （填强或弱）；
    （7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是
     
    ．
    （8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为
     
    ；
    （9）S元素形成的一种氢化物的化学式是
     
    ，该物质中H元素与S元素的质量比m（H）：m（S）=
     
    ．（相对原子质量：H-1   S-32）

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