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    【题目】如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说法不正确的是

    A.玻璃管中发生的反应可表示为：NH3＋HCl＝NH4Cl

    B.实验时会在玻璃管的A处附近看到白雾

    C.用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出

    D.将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象

    【答案】B

    【解析】

    A、玻璃管中浓氨水分解产生的氨气与浓盐酸挥发的氯化氢气体反应生成氯化铵，发生的反应可表示为：NH3＋HCl＝NH4Cl，选项A正确；

    B、分子运动速率和分子的相对分子质量成反应比，故应在C附近看到白烟，选项B不正确；

    C、氨气与氯化氢反应为放热反应，用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出，选项C正确；

    D、浓硝酸也易挥发，与氨气反应生成白烟硝酸铵，故将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象，选项D正确。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下物质：

    ①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氯化铁溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

    （1）其中能导电的是___；属于非电解质的是___；属于强电解质的是___；属于弱电解质的是___。

    （2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：____。

    （3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：___。

    （4）配制溶液⑦时通常将⑦先溶于___，然后再加水稀释，通过增加溶液中__的浓度以防止其发生水解。

    （5）浓度、体积相同的⑧和⑩的溶液，加入相同形状且足量的Zn粒，反应速率快的是___（填化学式）；pH值、体积相同的⑧和⑩的溶液时，产生气体的量多的是___。（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是

    A. 活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)

    B. NO2转化为N2O4的转化率为20%

    C. 容器甲中NO已反应完

    D. 活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

    A.过量的铁在1molCl2中然烧，最终转移电子数为2NA

    B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA

    C.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

    D.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法不正确的是

    A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4

    B.它溶于水所得的溶液中共有4种离子

    C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4＋H2ON2H5＋OH－

    D.室温下，向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀释时，n(H＋)·n(OH－)会增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯碳酸锰在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的试剂X，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是(已知室温下：Kap[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Kap[Al(OH)3]＝3.0×10－34，Kap[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。)

    A.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

    B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

    C.试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质

    D.为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)，还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物，其回收工艺如图所示，最终可得到Co2O3和锂盐。

    已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O42－离子生成Co(C2O4)n2(n－1)－而溶解。

    （1）“还原酸浸”过程中，LiCoO2发生反应的离子方程式为：___，该过程温度通常控制在40℃以下的原因是：___。

    （2）“除铝铁”过程的两种试剂的作用分别是___，___。

    （3）“除铜”所用试剂X为H2S，试写出该反应的离子方程式：___。并计算室温下该反应的平衡常数K＝___，已知：25℃时Kap(CuS)＝8.5×10－45，已知H2S在水中的的电离常数：K1＝1.3×10－7，K2＝7.l×10－15

    （4）“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：

    ①随n(C2O42－)：N(Co2＋)比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因___。

    ②沉淀反应时间为10 min，温度在50℃以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是___。

    （5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li＋)约为10－1mol·L－1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。

    结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是___(写化学式)，相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，___，___，洗涤干燥。检验沉淀洗净的方法是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。请回答：

    甲 乙

    （1）实验步骤：

    ①组装仪器，检验装置的______；

    ②在各装置中注入相应的试剂(如图所示)；

    ③加热，使温度迅速升到______℃；实验时烧瓶中液体混合物逐渐变黑。

    （2）能够说明乙烯具有还原性的现象是：___________________________________；装置甲的作用是：____________________。若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性？____，理由是：_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。则下列说法不正确的是（）

    A.A与苯酚在分子组成上相差一个原子团,它们互为同系物

    B.常温下A和浓溴水发生加成反应

    C.经反应和保护的官能团是羟基

    D.1molE物质最多可与2molNaOH反应

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