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    9．一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示．以下说法不正确的是（　　）
    A．X气体为CO2
    B．处理后的含硝酸根废水pH降低
    C．中间室中的Cl-移向左室
    D．电路中每通过1mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L

    分析 该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应生成X，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，据此分析解答．

    解答 解：该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应生成X，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，
    A．有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，所以X气体为CO2，故A正确；
    B．正极电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，氢离子参加反应导致溶液酸性减小，溶液的pH增大，故B错误；
    C．放电时，电解质溶液中阴离子Cl-移向负极室左室，故C正确；
    D．根据2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O知，电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下氮气的体积=$\frac{1mol}{10}$×22.4L/mol=2.24L，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学电源新型电池，侧重考查学生获取信息、分析推断能力，根据N元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，且原电池和电解池原理是高考高频点，要熟练掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（　　）
    A．1个乙分子中含有2个A原子B．摩尔质量关系为：2M （甲）=M （乙）+M （丙）
    C．该反应一定属于氧化还原反应D．该反应类型是分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．H、C、N、O、Na、Al、S、Cl  Si是常见的元素
    （1）C元素位于元素周期表的位置第二周期，第IVA族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为14C．
    （2）用“＞”、“＜”或“=”填空
    离子半径酸性还原性得电子能力
    N3-＞ Al3+H2SO4＜ HClO4O2-＜ S2-35Cl= 37Cl
    （3）这些元素中属于第三周期元素的是Na、Al、S、Cl、Si
    （4）在（3）中元素的非金属性由强到弱的顺序为Cl＞S＞Si，能证明其递变规律的事实是CD（填字母）
    A．氧化物对应水化物的酸性     B．气态氢化物的沸点
    C．单质与氢气反应的难易程度       D．氢化物的稳定性
    （5）H、C、N、O、Na、Cl  三种元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．用一定体积、一定浓度的盐酸跟过量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是（　　）
    A．加少量稀硫酸B．加热C．加蒸馏水D．加少量蓝矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式：Y+2Z?3X；
    （2）该反应达平衡时Y的浓度：0.5mol/L；
    （3）反应开始至2min末，Z的反应速率为0.1mol/（L•min）；
    （4）下列方法中可以证明上述可逆反应已达平衡状态的是A．
    ①温度和体积一定时，X的体积分数不再变化
    ②温度和体积一定时，容器内压强不再变化，
    ③温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化．
    ④温度一定时混合气体的平均相对分子质量不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素．下列说法不正确的是（　　）
    A．化合物YZ3极易溶解于水
    B．Z与M可以形成共价化合物
    C．12g14X中含有质子的物质的量为6mol
    D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列微粒中，电子数目最多的是（　　）
    A．H2OB．NH3C．Na+D．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）图1装置能组成原电池的是②④（填序号）

    （2）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    判断能否利用所给反应设计成原电池A．不能，B．能．（填“能”或“不能”）
    （3）将锌片和铜片按图2方式插入稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
    ①下列说法正确的是BD．
    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
    B．乙中铜片上没有明显变化
    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
    D．两烧杯中溶液的pH均增大
    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）
    ③请写出图甲中的负极电极反应式：Zn-2e-=Zn2+；当电路中转移了电子0.2mol，铜片上产生气体的体积为2.24LL．（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．
    化学键Cl-ClH-HH-ClN≡N
    键能/kJ•mol243436431946
    （1）按要求完成填空
    ①2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+183kJ/mol； 
    ②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
    则N-H键的键能是391kJ/mol
    （2）1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式为：
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ•mol-1
    （3）已知：
    2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ•mol-1
    2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ•mol-1
    试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1．

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