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    下列措施不合理的是

    A．用SO2漂白纸浆和草帽辫              

    B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

    C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

      D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+


    答案：B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是（    ）

       ①最外层电子数是2的元素一定是金属元素  

    ②元素周期表中，非金属性最强的元素是F

    ③盐酸是强酸，H2S是弱酸，故非金属性：Cl>S

    ④X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则原子序数：X>Y

    ⑤O2和O3属于同素异形体，故它们的性质相同

    ⑥H2O稳定的原因是水分子间存在氢键

    A．①④⑥            B．①③⑤          C．①③⑤⑥          D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

    Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

    反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

    实验步骤：

    ①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    回答问题：

    (1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

    (2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。

    (3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。

    (4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ.测定产品纯度

    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

    反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－

    (5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。

    (6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

    Ⅲ.Na2S2O3的应用

    (7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　)

      A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

      B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

      C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

      D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：

    a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-

    下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

    A.2   4   3   2   2    6     B.0   2   1    0   1   2

    C.2   0   1   2   0    2     D.2   2   2    2   1   4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

    如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是          （填写字母）。

    41.若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠

           g（保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠        g （保留一位小数）。

    42.实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。

    石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下图：

    碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：

    已知：

    试剂

    Ca(OH)2

    NaOH

    价格（元/kg）

    0.36

    2.90

    吸收SO2的成本（元/mol）

    0.027

    0.232

    石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是                      。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是                  ，缺点是                  。

    43.在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是(　　)

    A、加热氧化铝

    B、加热碳酸钙

    C、电解熔融的氯化钠

    D、氯化钠与铝粉高温共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

    B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

    C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中

    D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色。若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色。

    (1)从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是                                 。

    (2)现有一块红砖，实验台上有浓H2SO4、3mol·L-1的盐酸、0.1mol·L-1的KSCN溶液，0.1mol·L-1的FeCl3溶液、0.01mol·L-1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁.(简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论)

                                                                                       

                                                                                   

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