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    【题目】下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）

    A.200mL2mol/L MgCl2溶液B.1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液

    C.250mL 1.5mol/L AlCl3溶液D.300mL 3mol/L KCl溶液

    【答案】B

    【解析】

    A．200mL2mol/L MgCl2溶液，c(Cl-)=4mol/L；

    B．1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液，c(Cl-)=5mol/L；

    C．250mL 1.5mol/L AlCl3溶液，c(Cl-)=4.5mol/L；

    D．300mL 3mol/L KCl溶液，c(Cl-)=3mol/L；

    比较以上数据，可以得出，Cl-的最大浓度为5mol/L，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A.将电能转化为化学能的装置叫电解池

    B.电解时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动

    C.电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应

    D.电解时，电子从电解池的阴极流出，沿导线流回电源的负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)。2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：

    （1）x＝_____________。

    （2）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）________________。

    A.向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动

    （3）若向原平衡混合物的容器中再充入3 molA和1 molB，在t℃时达到新的平衡，此时B转化率___________(“变大”、“变小”或“不变”)。

    （4）假如上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是

    A. 甲为C，X是O2

    B. 甲为 Fe，X 为 Cl2

    C. 甲为SO2，X是NaOH溶液

    D. 甲为A1C13，X为NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.核素的种类比元素种类少

    B.H2 、 D2 、T2 互为同位素，因为它们核内质子数相同，中子数不同

    C.通常人们所说的 C—12 原子是指质子数和中子数都是 6 的碳原子

    D.14 C 和12 C 互为同位素，两者的化学性质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤炭燃烧的过程中会释放大量的SO2，严重破坏生态环境，采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放，但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJmol﹣1（反应Ⅰ）,CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=﹣175.6kJmol﹣1（反应Ⅱ）,假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H+（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH（烃基自由基）。下列说法错误的是

    A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+

    B. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·

    C. 鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移

    D. 处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）

    ①每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约的电量；

    ②负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O

    ③负极上是O2获得电子，电极反应式为 ；

    ④电池放电后，溶液pH不断升高

    A.①②B.①③C.①④D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是：

    A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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