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    5．为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是（　　）
    选项不纯物质（杂质）除杂试剂或分离方法必用仪器
    A碘水酒精、萃取分液漏斗
    B二氧化碳（一氧化碳）点燃
    C硝酸钾（氯化钠）直接蒸发结晶蒸发皿
    D乙醇（水）生石灰、蒸馏蒸馏烧瓶
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．酒精与水互溶；
    B．二氧化碳多，CO不能点燃；
    C．二者溶解度受温度影响不同；
    C．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异．

    解答 解：A．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取，故A错误；
    B．二氧化碳多，CO不能点燃，应选灼热的CuO，故B错误；
    C．二者溶解度受温度影响不同，应选冷却结晶法分离，故C错误；
    C．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2O$?_{放电}^{充电}$VO2++2H++V2+．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2O
    B．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂
    C．充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极
    D．放电过程中，H+由正极移向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质．有关结论正确的是（　　）
    加入的物质结论
    A50mL 1mol/L H2SO4反应结束后，c（Na+）=c（SO42-）
    B0.5mol CaO溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$增大
    C50mL H2O由水电离出的c（H+）•c（OH-）不变
    D0.1mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c （Na+）不变
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=Cl-+2Fe（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1molSO2与0.5molO2反应生成的SO3分子数为NA
    B．标准状况下，11.2LHF中含有的共价键为0.5NA
    C．1L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数大于0.5NA
    D．一定量的铁与1mol氯气恰好完全反应，转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．pH=3的强酸溶液1ml，加水稀释至100ml后，溶液pH降低2个单位
    B．0.2molCO2通入1L0.3mol•L-1 KOH溶液中：2 c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2 c（OH-）+2c（CO32-）
    C．已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
    D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液中的c（Na+）：①＜②＜③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度．
    （1）现需配制250mL 0.100mol•L-1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管、250mL容量瓶．
    （2）配制上述溶液需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0g．
    （3）另取废水40.00mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应溶液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液24.00mL．已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．如图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：

    （1）若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是乙．
    （2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越高（填“高”或“低”）越易腐蚀．
    （3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-．
    （4）针对乙、丙装置研究的结果分析，可采用何种防护措施来减缓金属的腐蚀：牺牲阳极的阴极保护法或者外加电流的阴极保护法（写出一点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）99.5gRO4-中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为35.5g/mol．
    （2）在同温同压下，2g CO2的体积为120mL，而2g A气体的体积为165mL，则气体A的摩尔质量为32g/mol．
    （3）标准状况下，11.2L CO2和CO的质量是18g，则其中含CO2的质量为11g，CO的体积为5.6L．
    （4）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：（a+2b）．

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