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4.在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H3O中,氧化产物和还原产物的物质的量之比为(  )
A.3:1B.5:1C.1:3D.1:5

分析 该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价,所以氯酸钾是氧化剂、HCl是还原剂,HCl对应的氯气是氧化产物、氯酸钾对应的氯气是氧化产物,据此分析解答.

解答 解:该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价,所以氯酸钾是氧化剂、HCl是还原剂,HCl对应的氯气是氧化产物、氯酸钾对应的氯气是氧化产物,盐酸中有$\frac{5}{6}$作还原剂,根据Cl原子守恒知,氧化产物和还原产物的物质的量之比是5:1,故选B.

点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,侧重考查基本概念、基本计算,注意该反应中并不是所有的HCl都作还原剂,为易错点.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.一定温度时,将2molA和2molB两种气体混合于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)△H<0,2分钟后反应达到平衡,生成啊0.8mol D
(1)书写平衡三段式:
      3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)  
起始:2mol 2mol 0mol 0mol
转化:1.2mol 0.4mol 0.8mol 0.8mol
平衡:0.8mol 1.6mol 0.8mol 0.8mol
(2)此温度下该反应的平衡常数是多少?
(3)反应达到平衡时A的转化率为多少?
(4)若维持温度不变,将容器体积压缩至1L,则重新达到平衡时:A的转化率不变(填“增大”“减小”或“不变”),请简要说明理由:维持温度不变,将容器体积压缩至1L,压强增大,反应气体气体分子数目不变,平衡不移动.

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15.下列各组离子反应可用H++OH-=H2O表示的是(  )
A.硝酸和氢氧化钠B.氢氧化铁和盐酸C.氢氧化钡和硫酸D.碳酸氢钠和盐酸

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12.已知25℃时,0.1mol.l-1醋酸达到平衡时的pH约为3,如果在此溶液中加入等体积的pH=5的盐酸,则电离平衡向右 (填“向左”“向右”“不”)移动;若向原醋酸中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后溶液的pH增大(填“增大”或“减小”或“不变”)

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19.分子式为C10H12O2的芳香族有机物与NaHCO3溶液反应,其分子中只有两个取代基,则符合该条件的有几种(不考虑立体异构)(  )
A.9种B.12种C.15种D.18种

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9.下列微粒中半径最小的是(  )
A.Ca2+B.KC.S2-D.K+

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16.卤素构成一个性质相似,且有一定递变规律的元素族的基本依据是(  )
A.卤素都是活泼的金属元素
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C.卤素原子最外层都有7个电子
D.卤化氢、卤化银的性质都有相似之处

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13.常温下将盛有15mLNO2和20mLNO的混合气体的试管倒立于水槽中,并向其中通入O2一段时间后,试管内还剩余5mL气体,则通入O2的体积为(  )
A.8mLB.10mLC.15mLD.23.75mL

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1.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在.有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:

(1)指出图1中提取碘的过程中有关的实验操作名称:①过滤.
(2)操作③中所用的有机试剂可以是四氯化碳(或CCl4),也可以是苯/汽油/煤油(只填一种).
(3)操作过程③可以分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50ml碘水和15ml有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层液体;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;
H.静置、分层.
(a)过程③正确操作步骤的顺序是:CBDAHGEF(填编号字母);
(b)上述G步操作的目的是:使分液漏斗内外空气相通,以保证液体能顺利流出;
(c)最后碘的有机溶液是通过漏斗下口(四氯化碳).漏斗上口(苯/汽油/煤油)获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”).
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂,还需要经过蒸馏,观察如图2所示实验装置指出其错误之处缺石棉网;温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处;冷凝水应下进上出;尾接管与锥形瓶之间不应有塞子.

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