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    反应2A（g）2B（g）+C（g） 　△H>0，要使逆反应速率增大，A的浓度减小（只改变一个条件），应采取的措施是                                          （    ）

        A．减压                                 B．升温      

        C．加入合适的催化剂                     D．增大B的浓度


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是   (　　)。

    A．配平后水的化学计量数为4

    B．反应后溶液呈酸性

    C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28

    D．氧化产物为AsO和SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中含有较大量的Cl—、CO2-3、OH—三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是    （D）

        ①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液  ④滴加Ba（NO3）2溶液

        A．①②④②③                           B．④②③②①

        C．①②③②④                           D．④②①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一无色溶液，可能含有K＋．Al3＋．Mg2＋．NH4＋．Cl－．SO42－．HCO3－．MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

        A．肯定有Al3＋．Mg2＋．NH4＋．Cl－                   B．可能有K＋．Cl－．MnO4－

        C．肯定有Al3＋．Mg2＋．SO42－               D．肯定有K＋．HCO3－．MnO4－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。下列行为中不符合这一主题的是                             （    ）

        A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

        B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

       C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

        D．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏低的是（    ）

        A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

        B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

        C．滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失

        D．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把物质的量均为0．1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是            （    ）

        A．电路中共转移0．9mol电子

        B．阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0．35mol

        C．阴极质量增加3．2g

        D．铝元素以均Al（OH）3的形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是

                                                                          (　　)。

    A．用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HCl

    B．用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    C．用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液

    D．用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。

    Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验

    将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

    (1)具支试管中发生反应的化学方程式：_________________________。

    (2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象_______________ ______________________________________________________________。

    Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验

    (3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_________________________________________。

    (4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是________(填写序号)。

    A．c中收集到无色气体

    B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

    C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

    Ⅲ.实验反思

    (5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是____________________________________。

    Ⅳ.问题讨论

    用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：

    ①两者颜色不同的原因是因为Cu2＋浓度差异引起的。

    ②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。

    (6)你认为上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：______________________ _________________________________________________________________________________________________________________________。

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