[题目]在T℃下.向装有5mL0.005mol.L-1FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol·L-1KSCN溶液.发生如下反应:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl.溶液呈血红色.下列叙述正确的是( )A.升高温度.逆反应速率减小B.加入Fe2(SO4)3固体.溶液血红色加深C.加入KCl固体.溶液血红色加深D.增大压强.溶液血红色加深题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在T℃下，向装有5mL0.005mol.L-1FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol·L-1KSCN溶液，发生如下反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，溶液呈血红色。下列叙述正确的是（）

A.升高温度，逆反应速率减小

B.加入Fe2(SO4)3固体，溶液血红色加深

C.加入KCl固体，溶液血红色加深

D.增大压强，溶液血红色加深

【答案】B

【解析】

A．升高温度，分子能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞几率增大，化学反应速率增大，A错误；

B．加入Fe2(SO4)3固体，Fe3＋浓度增加，平衡正向移动，红色加深，B正确；

C．KCl在溶液中电离出K＋和Cl－，但这两种离子并没有参与平衡过程，因此不影响平衡移动，颜色不变，C错误；

D．该平衡存在溶液中，增大压强，溶液体积几乎不变，各物质的浓度不变，平衡不移动，颜色不变，D错误。

答案选B。

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【题目】硫酸铁铵（NH4Fe(SO4)2·xH2O）是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：

（1）步骤②需要加热的目的是_______________

（2）步骤②温度保持80-95℃，采用的合适加热方式是_____________________

（3）步骤③加入5%H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质，请写出反应的离子方程式__________________________

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【题目】下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是

A. 核内无中子的原子

B. 外围电子构型为3s23p4的原子

C. 核外电子排布图为的基态原子

D. 处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p2

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【题目】下列事实与原因对应关系不正确的是

	A	B	C	D
物质	Na2FeO4	海水稻	金属铜	碳酸钠
事实	用于自来水净水消毒	海水稻的秸杆可以燃烧发电	Cu作原电池的电极	制革工业中原料皮的脱脂
主要原因	Na2FeO4有强氧化性且能在水中产生胶体	稻子的秸杆中蕴含生物质能	Cu能导电且质稳定	Na2CO3稳定性强

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某二次电池充放电时总反应可表示为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法正确的是（）

A.该电池可用H2SO4溶液作电解液

B.放电时，当有1molFe(OH)2生成时，电解质溶液中通过的电子数为2NA

C.放电时，Fe所在的电极发生还原反应

D.充电时，阳极的电极反应式为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。

（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于_________区。

（2）Mn2+在水溶液中难被氧化，而Fe2+则易被氧化为Fe3+ ，请从离子的价电子式角度解释Mn2+与Fe2+还原能力的差别：_________。Mn2+的半径_________ Fe3+的半径（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为_________（用含π的式子表示）。

（4）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe（SCN）（H2O）5]2+。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_________；[Fe（SCN）（H2O）5]2+中Fe3+的配位数为_________，H2O中氧原子的杂化方式为_________。

（5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe（C5H5）2，可看作是Fe2+离子与两个正五边形的环戊二烯负离子（C5H）配体形成的夹心型分子（如下图a所示）。已知大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π），则C5H的大π键表示为________。二茂铁是黄色针状晶体，熔点173 ℃（在100 ℃时开始升华），沸点249 ℃，在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是________（填标号）。

A 离子键 B 配位键 C σ 键 D 范德华力

（6）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如上图b所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为_________。若晶胞的底面边长为A pm，高为C pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为__________ g/cm3（写出表达式）。

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【题目】生物柴油是指由动植物油脂（脂肪酸甘油三酯）与醇（甲醇或乙醇）经酯交换反应得到的脂肪酸单烷基酯，可以替代普通柴油使用的清洁的可再生能源。某同学利用菜籽油与甲醇制备生物柴油，其原理及实验步骤：

①称取4.6g CH3OH和0.2g NaOH依次放入锥形瓶中，充分震荡得NaOH溶液甲醇溶液；

②将20g 菜籽油、20g正己烷（作溶剂）、步骤1配得的NaOH甲醇溶液一次加入到三口烧瓶中；

③安装装置（如图）恒温水浴加热，使温度保持在60~65℃左右，搅拌速度400r/min，回流1.5h~2h;

④冷却、分液、水洗、回收溶剂并得到生物柴油。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_________________ 。

（2）试验中取用的甲醇与油脂的物质的量之比约为6:1，甲醇过量的主要目的是________________；NaOH的用量不宜过多，其原因是____________________________。

（3）步骤4的液体分为两层，上层为生物柴油、正己烷和甲醇。下层主要为甘油、分离出下层液体的方法是_______________________________________ ；上层液体需用温水洗涤，能说明已洗涤干净的依据是____________________________________。

（4）碘值是指每100g油品所能吸收碘（I2）的质量。测定产品碘值得步骤如下：

I.准确称取m g 油品，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入20 mL氯仿溶解后，加入25.00mL韦氏碘液，（IBr溶液及催化剂，发生反应：），立即加塞，摇匀后，将碘量瓶放于黑暗处。

II.30min 后立即加入20 mL 15%的碘化钾溶液和100 mL水，发生反应的化学方程式为 __________________________________________ ，不断震荡，用c mol·L-1 的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入1mL 淀粉指示剂，继续滴定（I2 + 2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），至终点是消耗V1 mL Na2S2O3溶液。滴定终点的现象是 ______________________________________________ 。