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    【题目】如图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。请根据图示判断下列有关说法正确的是：（ ）

    A. 甲池的电解池，乙池是原电池

    B. 通入乙醇的铂电极反应式为C2H5OH+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O

    C. 反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化

    D. 假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色

    【答案】D

    【解析】由图可知甲池是乙醇燃料电池，是原电池，乙池则是电解池，故A错误；在KOH做电解液的条件下，乙醇燃料电池的总反应式为C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O，通入乙醇的电极为负极，负极反应式是C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，故B错误；乙醇燃料电池的总反应式为C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O，放电时消耗KOH，溶液的pH减小，故C错误；C与原电池正极相连，是电解池的阳极，I-放电，生成I2，溶液呈黄色，被CCl4萃取后，下层为有机层显紫色，上层为水层呈无色，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱，下列叙述不正确的是(部分夹持仪器省略)

    A. ②中试剂为饱和NaHCO3溶液

    B. 打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡，③中出现白色浑浊

    C. 苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性

    D. ③中发生反应的化学方程式是2+CO2 +H2O+Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )

    A. HX，HZ，HY B. HX，HY，HZ C. HZ，HY，HX D. HY，HZ，HX

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    【题目】是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列说法正确的是

    A. 原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子

    C. 与互为同位素 D. 与为同一核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl广泛应用于有机合成催化。例如回答下列问题：

    （1）CuCl中Cu+核外电子排布式为______________，Cu与Cl相比，第一电离能较大的是______________。

    （2）已知为平面分子，则－CHO中碳原子的杂化方式为______________。

    （3）写出与CO互为等电子体的非极性分子的电子式______________，14gCO中含______________molπ键。合成氨工业中用铜洗液吸收CO，形成配合物[Cu(NH3)3CO]Ac(HAc代表醋酸)，其中______________ (填粒子符号)接受孤对电子形成配位键，配位数是______________。

    （4）铜钙可形成合金，单质铜的熔点比单质钙高，其原因是____________________________，其中一种合金的晶胞结构构如图所示，已知：该晶体的密度为ρg·cm-3，NA是阿伏加德罗常数的值，则其中两个Ca原子核之间距离为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4 ℃下，把质量A g摩尔质量为M g·mol－1的可溶性盐RCln 溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm－3，下列关系式错误的是

    A. 溶质的质量分数ω＝A/(A＋V)×100%

    B. 溶质的物质的量浓度c＝1 000ρ A/(MA＋MV) mol·L－1

    C. 该温度下此盐的溶解度S＝100A/V g

    D. 1 mL该溶液中n(Cl－)＝ mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z。X原子的电子层数与核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，最外层电子数是内层电子数的三倍，则：

    （1）写出元素符号：X_______， Y _________ ； Z的离子结构示意图为__________。

    （2）由Y、Z组成，且质量比为7:20的化合物化学式为____________ 。

    （3）X、Z可以形成两种常见化合物A和B，A中X、Z原子个数比为2 : 1，则A的摩尔质量为_____，实验室常用B制少量的氧气，写出化学反应方程式_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V) 的关系如图所示，试回答：

    (1)0到a点之间的反应的离子方程式__________

    (2)a到b点之间的反应的离子方程式__________

    (3)b点之后的反应的离子方程式______________

    (4)c 点CO2的体积__________mL(同温同压下)。

    (5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧电池若不进行回收利用，将对水体产生严重污染。某兴趣小组对废旧镍电池正极材料[由Ni(OH)2、碳粉、Fe2O3等涂覆在铝箔上制成]进行回收研究，设计实验流程如下图所示：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+,Cl2能氧化Ni2+为Ni3+;

    ②NiO+2HCl=NiCl2+H2O;

    ③Fe3+、Al3+、Ni3+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

    离子

    Fe3+

    Al3+

    Ni2+

    开始沉淀时的pH

    1.5

    3.5

    7.0

    完全沉淀时的pH

    3.2

    4.8

    9.0

    ④Ksp[Ni(OH)2]=5.0×10-16，Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10。

    请回答下列问题：

    （1）酸溶后所留残渣的主要成份__________(填物质名称)。

    （2）步骤X的操作为用NiO调节溶液pH，首先析出的沉淀Ⅰ是__________(填化学式)，调节过程中pH不能低于___________。

    （3）已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，则加入Na2C2O4溶液后析出的沉淀是__________。

    （4）写出生成沉淀Ⅲ的离子方程式__________，该反应的平衡常数为__________。

    （5）用化学反应方程式表示沉淀Ⅲ转化为Ni(OH)3________________________。

    （6）过滤③后如何检验Ni(OH)3已洗涤干净____________________________。

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