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    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐
    B．同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
    C．配位键也有方向性和饱和性
    D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸

    分析 A．亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，可知为二元酸；
    B．同周期非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强；
    C．配位键中单方提供孤电子对，原子之间通过共用电子对形成，有方向性和饱和性；
    D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数分别为2、1，磷酸为中强酸，而碳酸为弱酸．

    解答 解：A．亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，可知为二元酸，存在正盐，故A错误；
    B．同周期非金属元素从左向右增强，则对应的最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，不是最高价含氧酸无此规律，故B错误；
    C．配位键中单方提供孤电子对，原子之间通过共用电子对形成，有方向性和饱和性，故C正确；
    D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数分别为2、1，非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则磷酸为中强酸，而碳酸为弱酸，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查配位键、含氧酸及酸性、周期律的应用等，为高频考点，把握物质结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某甲同学设计如图装置，比较非金属元素的非金属性强弱．请按要求回答下列问题：
    （1）图中仪器A的名称是分液漏斗，其使用前需要检查是否漏水．
    （2）已知：氯酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，试写出该反应的化学方程式
    KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，如果图C中装饱和的H2S溶液，A中装浓盐酸，B中装氯酸钾溶液反应开始后观察到溶液变浑浊或有淡黄色沉淀生成时，则可证明氯的非金属性比硫的非金属性强．
    （3）利用如图装置若要证明Cl2氧化性强于I2的氧化性，则A中装浓盐酸，B中装入氯酸钾粉末，C中装淀粉碘化钾溶液，当C中溶液变为蓝色是，可以证明Cl2氧化性强于I2的氧化性
    （4）现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂，用上图装置证明：非金属性：N＞C＞Si．则C中应装试剂为硅酸钠溶液，实验现象为溶液变浑浊或有白色沉淀可乙同学认为该装置存在不足之处，须改进才能完全的证明，你是否同意乙同学的看法，是（填“是”或“否”），若“是”，你帮他改进的方法为在B、C之间添加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶以除去挥发逸出的硝酸．（若“否”，后一空不须回答．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各化合物的命名中正确的是（　　）
    A．CH2═CH-CH═CH2  1，3-二丁烯B．CH3-CH2-CH═CH2  3-丁烯
    C． 对二甲苯D．3-甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．量取20.00mL0.03mol/LX溶液于锥形瓶中，用滴定管逐滴滴入0.03mol/L的Y溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．X和Y可能是KOH和CH3COOH
    B．X和Y可能是NH3•H2O和HCl
    C．X和Y恰好中和时，溶液呈中性
    D．X和Y恰好完全反应时的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-8mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体．

    （1）写出有关的物质化学式．X：（NH4）2CO3或NH4HCO3　C：NH3　E：NO　F：NO2
    （2）写出反应①的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
    （3）写出反应②的离子方程式8H++2NO3-+3Cu═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素代号KLMQRTN
    原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152
    主要化合价+1+2+3+6、
    -2    		+2-2+1
    下列叙述正确的是（　　）
    A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强
    B．T元素的化合价除了-2价，只有0价
    C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
    D．K在T单质中燃烧所形成的化合物为淡黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于A2+3B2=2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）
    A．v（A2）=0.4 mol•L-1•s-1B．v（B2）=0.8 mol•L-1•s-1
    C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（D）=0.6 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）?2Z（g）
    B．反应开始到2min，X的物质的量浓度减少了0.4 mol•L-1
    C．反应开始到2min，用Y表示的反应速率为0.1mol•L-1•min-1
    D．反应到2min时，Z的物质的量浓度为0.2mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
    组别10%硫酸溶液的体积/mL温度/℃其他物质
    Ⅰ2mL20无
    Ⅱ2mL2010滴饱和MnSO4溶液
    Ⅲ2mL30无
    Ⅳ1mL201mL蒸馏水
    （1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应使用实验Ⅰ和Ⅱ（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，应使用实验Ⅰ和Ⅲ．
    （2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的浓度）对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保所有实验中c（KMnO4）、c（H 2C2O4）浓度不变和总体积不变．
    （3）在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度．在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    ①用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体．（Na2C2O4相对分子质量为134）
    ②将WgNa2C2O4配成100mL标准溶液，置于锥形瓶中，
    酸性KMnO4溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ③若酸性KMnO4消耗了40mL，则酸性KMnO4的物质的浓度为$\frac{W}{13.4}$ mol/L（填表达式，用W表示）．

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