研究人员最近发明了一种“水电池.这种电池能利用淡水和海水之间含盐量差别进行发电.在海水中电流总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl.下列“水电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式:Ag+Cl--e-=AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na+不断向“水电池的负� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水和海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电流总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）

A．正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl

B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

A项，Ag＋Cl^－－e^－=AgCl应为负极反应式，故错误；B项，负极只有Ag失电子，根据电荷守恒，由总反应式可知B项正确；C项，Na^＋向正极移动，故错误；D项，AgCl为氧化产物，故错误。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导阳极生成的O²^－离子(O₂＋4e^－―→2O²^－)。

(1)c电极的名称为       ，d电极上的电极反应式为                        。
(2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L^－1CuSO₄溶液，a电极上的电极反应式为                                       ，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝       (不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入       (填序号)。
a．CuO           b．Cu(OH)₂
c．CuCO₃         d．Cu₂(OH)₂CO₃

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可以将氧化还原反应2H₂+O₂

2H₂O设计成原电池。
(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池,则负极通的气体应是　　　　　　　,正极通的气体就是　　　　,电极反应为:正极　　　　　　　,负极　　　　　　　　。
(2)如果把KOH改为稀硫酸作电解质,则电极反应为:正极:　　　　　　,负极:　　　　　　　　。
(3)(1)和(2)的电解质溶液不同,反应进行后,其溶液的pH各有何变化?　　　　　　　　　　。
(4)如把H₂改为甲烷,KOH溶液作电解质溶液,则电极反应为:正极:　　　　　　　　　　,负极:　　　　　　　　　　。

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如图所示,X为单质硅,Y为金属铁,a为NaOH溶液,组装成一个原电池,下列说法中正确的是(　　)

A．X为负极,电极反应为:Si-4e^-

Si⁴⁺

B．X为正极,电极反应为:4H₂O+4e^-

4OH^-+2H₂↑

C．X为负极,电极反应为:Si+6OH^--4e^-

Si+3H₂O

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Fe²⁺

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu²^＋＋2e^－=Cu；b极：Fe－2e^－=Fe²^＋，则以下说法中不正确的是（）

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D．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能

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