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    【题目】写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

    ①Na2CO3________；

    ②KHSO4________。

    【答案】Na2CO3=2Na++CO32- KHSO4═K++H++SO42-

    【解析】

    书写电离方程式时注意，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“＝”，弱电解质部分电离用“”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答。

    ①碳酸钠是强电解质，在水中电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-；

    ②KHSO4是强电解质，KHSO4在水中电离出钾离子和硫酸根离子和氢离子，电离方程式为：KHSO4═K++H++SO42-。

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    A.1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(l) ΔH＝－267 kJ·mol－1

    B.1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1

    C.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

    D.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

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    A.Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O

    B.Fe3＋＋Al3＋＋6OH－=Fe(OH)3↓＋Al(OH)3↓

    C.2Fe3＋＋Al3＋＋10OH－=2Fe(OH)3↓＋AlO2-＋2H2O

    D.Fe3＋＋Al3＋＋7OH－=Fe(OH)3↓＋AlO2-＋2H2O

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    【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A．萃取分液 B．过滤 C．重结晶 D．蒸馏

    (1)_______，分离饱和食盐水与沙子的混合物；

    (2)_______，从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

    (3)_______，分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（110.6℃） 的混合物

    (4)_______，分离出碘水中的碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y和Z是周期表中前20号元素，已知：

    ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

    ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

    ③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

    ④W和X能形成组成为WX2的化合物；

    ⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。

    请回答：

    （1）W元素是____________；Z元素是____________。

    （2）化合物WY和WX2的化学式分别是____________和____________。

    （3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是____________和____________。

    （4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：____________。

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    （2）写出下列物质在水中的电离方程式。

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    ②Ba(OH)2：____。

    ③NaNO3：____。

    ④NaHSO4：____。

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