Question

13．关于下列电解质溶液的说法中，不正确的是（　　）

• A． 常温下，10 mL 0.2mol/L NH₄NO₃溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1 mol/LNa₂S溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• C． 常温下a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH＞7，则有a≥b或a＜b
• D． 10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液中离子总数为y，则x＞y

Answer 1

分析 A、10 mL 0.2mol/L NH₄NO₃溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后的溶液要从物料守恒和电荷守恒的角度进行分析其离子浓度；
B、0.1 mol/LNa₂S溶液主要考查溶液的电荷守恒；
C、a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH＞7，是因为生成的盐的水解与酸的电离的比较；
D、主要考虑CH₃COONa水解对溶液中离子浓度的影响．

解答 解：A、根据物料守恒，c（NO₃^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Na⁺），根据电荷守恒，c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（NO₃^-）+c（OH^-），又知：pH=9.6，所以有c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B、0.1 mol/LNa₂S溶液中的电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故B错误；
C、HCN是弱酸，如果a≥b则溶液pH＞7，如果a＜b，当水解大于电离时则有可能溶液pH＞7，故C正确；
D、根据NaCl溶液的电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），离子浓度为2c（Na⁺）+2c（H⁺）； CH₃COONa溶液中的电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），其离子总浓度为2c（Na⁺）+2c（H⁺），因为 NaCl溶液显中性c（OH^-）=c（H⁺），CH₃COONa溶液显碱性c（OH^-）＞c（H⁺），所以 NaCl溶液中离子总数为x大于 CH₃COONa溶液中离子总数为y，故D正确；
故选B．

点评 本题是电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒的考查，又涉及到不同电解质溶液的比较，难度较大．D选项是难点．