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    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是

    A. W位于第三周期Ⅳ族

    B. Y的气态氢化物分子中含极性共价键

    C. X的最高价氧化物的电子式是

    D. 常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液

    【答案】B

    【解析】

    根据元素在周期表中的位置知，这四种元素处于第二、三周期，W为无机非金属材料的主角，是Si元素，根据这四种元素的位置得，Z是Al元素，X是C元素，Y是N元素，据此解答。

    根据以上分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是Al元素，W是Si元素。则

    A．W是Si元素，位于第三周期第ⅣA族，A错误；

    B．Y是N元素，其氢化物是氨气，氨气中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，B正确；

    C．X是C元素，其最高价氧化物是二氧化碳，其电子式为：，C错误；

    D．常温下，铝和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应即钝化，所以常温下能用铝制容器盛放浓硝酸，D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】下列有关晶体的叙述正确的是（ ）。

    A.离子晶体中只存在离子键

    B.原子晶体中只存在共价键

    C.金属晶体的熔沸点均很高

    D.0族元素的单质形成的晶体为原子晶体

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    【题目】随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律错误的是（ ）

    A.原子半径逐渐增大

    B.最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强

    C.单质的熔、沸点逐渐升高

    D.单质的还原性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】老鼠能在含饱和多氟碳化物的溶液内部获得氧气，像鱼儿一样在水中游动，另有实验表示，把狗身上的70%的血液，换成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品．全氟丙烷（C3F8）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是

    A. 全氟丙烷的电子式为 B. 原子半径C比F的小

    C. 全氟丙烷分子中的化学键只有共价键 D. 全氟丙烷分子中碳链成直线型

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+，又含有Fe3+，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2．4g硫单质，0.425mol FeCl2 和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是

    A. 该盐酸的物质的量浓度为4.25mol·L-1

    B. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1

    C. 成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L

    D. 该磁黄铁矿中FexS的x=0．85

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。

    (1)已知：C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH ＝–110.4kJmol-1，

    2Cu2O（s）+O2（g）＝ 4CuO（s） ΔH ＝–292kJmol-1，则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为________。

    (2)用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：

    CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。

    ①该反应的ΔH___0 （填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的v(正) ____v(逆)（填“>”或“<”）。

    ②从Y点到X点可采取的措施是___________________________________。

    ③在t1K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡,则0～9min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)＝_____________, 温度为t1时，该反应的平衡常数K＝____________。

    Ⅱ.金属铜因导电性强而应用广泛。

    由黄铜矿冶炼得到的粗铜经过电解精炼才能得到纯铜。电解时，粗铜作______极，阴极的电极反应式为_______________。

    Ⅲ.含铜离子的的废水会造成污染，通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。

    已知：Ksp[CuS]=1×10-36，要使铜离子的浓度符合排放标准（不超过0.5mg/L），溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为__________mol/L（保留至小数点后一位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是

    A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应

    B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸

    C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲

    D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)H2O的沸点高于H2S是因为________________；H2O分子比H2S分子稳定是因为__________________。

    (2)Al和铁红发生铝热反应的化学方程式_________________，该反应的用途是_________________(任写一条)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：

    3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）

    A. O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂

    B. 每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol

    C. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕1

    D. 若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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