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    【题目】实验室需用80mL1mol/L的氢氧化钠溶液，配制此溶液的正确操作是

    A.称取3.2g氢氧化钠，溶于水80mL水中

    B.称取4.0g氢氧化钠，溶于水100mL水中

    C.称取3.2g氢氧化钠，溶于水配成80mL溶液

    D.称取4.0g氢氧化钠，溶于水配成100mL溶液

    【答案】D

    【解析】

    选100mL容量瓶，配制时需称量NaOH固体质量为0.1L×1mol/L×40g/mol＝4.0g，将4.0gNaOH溶于水配成100mL溶液即可，故答案为D。

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    【题目】大多数有机化合物不具有的性质是

    A. 熔、沸点高B. 易燃C. 不导电D. 反应慢且副反应多

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    【题目】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，正丁烷(C4H10)催化脱氢制1-丁烯(C4H8) 的化学方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H，如图是该反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，下列说法正确的是

    A. x>0.1

    B. △H>O

    C. 500C时，压强xMPa比0.1MPa条件下的平衡常数大

    D. 一定温度下，在一恒容密闭容器中发生该反应，C4H10的浓度越高，平衡转化率越大

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    【题目】A、B、C、D、E均为短周期主族元素,其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子;A与C、B与D分别同主族;B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。

    请回答下列问题:

    （1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是____(填字母)。

    A.A2B B.DB2 C.E2 D.C2DB3

    （2）D元素在元素周期表中的位置为____;化合物C2B中两种离子的半径大小关系为(填离子符号,下同)_________>____。

    （3）实验室中欲选用如图所示装置制取并收集纯净干燥的E2气体。

    ①实验中应选用的装置为_______(按由左到右的连接顺序填写)。

    ②装置A中发生反应的离子方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化必须加入氧化剂才能实现的是

    A.Brˉ→ Br2B.H2SO4→SO2C.Na2CO3→CO2D.Fe2O3→Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)以下对核外电子运动状态的描述正确的是_____(填标号)

    A.能层序数越大，s电子云的半径越大

    B.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同

    C.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

    D.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动

    (2)下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是____(填标号)

    A. B. C. D.

    (3)下列说法正确的是_____(填标号)

    A.所有物质中都存在化学键

    B. σ键和π键都只能存在于共价分子中

    C.全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键

    D.乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

    （1）FeCl3 净水的原理是__________________________________________________。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)______________________________。

    （2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

    ①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2 mol·L－1, c(Fe3＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2 mol·L－1，则该溶液的pH约为________。

    ②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

    ClO3－＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________，______________

    （3）FeCl3在溶液中分三步水解：

    Fe3＋＋H2O Fe(OH)2＋＋H＋　K1

    Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　K2

    Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)3＋H＋　K3

    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________。

    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2OFex(OH)＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。

    a．降温 b．加水稀释

    c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

    （4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范围约为________mg·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。在A装置中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

    （1）B装置中的干燥剂是_____(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

    （2）C、D装置中试纸颜色会发生变化的是_____(填”C”或“D”)。

    （3）当实验进行段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1--2滴浓盐酸，可观察到E装置中的现象是产生______(填”烟”或“白雾”)。

    （4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_____(填“F”或“G”)。

    （5）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是____(填“a”“b”或“c”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8；E与B的质量比为1:1。试回答:

    （1）写出基态D原子的电子排布式_______________________。

    （2）用电子式表示AE2的形成过程_______________，与AE2互为等电子体的离子是_______。

    （3）相同条件下EB2分子和AB2分子两者在水中的溶解度较大的是____(写分子式)，理由是

    ______________________________。

    （4）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为_________，B、C两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为:_____________(填写化学式)。

    （5）C的单质中π键的数目为___，晶体D的晶胞中的所含原子数为____________。

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