Question

11．若称取10.5g 纯净的NaHCO₃固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为7.92g．把剩余的固体全部加入到100mL2mol•L^-1的盐酸中充分反应．求：溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度？（设溶液的体积变化忽略不计）．
（写出解题过程）

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算n（NaHCO₃），NaHCO₃最终完全转变成NaCl，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO₃物质的量，再计算剩余HCl物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度．

解答 解：n（NaHCO₃）=10.5g/84g．mol^-1=0.125 mol，
NaHCO₃最终完全转变成NaCl，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO₃物质的量，
则n（HCl）_剩余=n（HCl）-n（NaHCO₃）=0.1L×2mol•L^-1-0.125 mol=0.075 mol
故c（HCl）_剩余=0.075 mol/0.1L=0.75 mol•L^-1
答：溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度为0.75 mol•L^-1．

点评 本题考查化学方程式计算，注意利用守恒发生计算消耗HCl物质的量，难度不大．