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    20．在化学试卷的开始处有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1　C：12　Cl：35.5　S：32等．请问对这些数值准确的说法应该是（　　）
    A．某种核素的相对原子质量的近似值B．某种核素的相对原子质量
    C．某种元素的相对原子质量的近似值D．某种元素的相对原子质量

    分析 某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．

    解答 解：在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”，是元素的相对原子质量的近似值，按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值的近似值，故选C．

    点评 本题主要考查了元素的相对原子质量，难度不大，注意概念的区分．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．通常把原子数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的结构和性质相似．下列有关无机苯（B3N3H6）有关说法中错误的是（　　）
    A．B3N3H6分子各原子均在同一平面上
    B．B3N3H6是由极性键组成的均匀而对称的非极性分子
    C．B3N3H6能发生加成反应和取代反应
    D．B3N3H6的二氯取代物有三种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在2A（s）+B（g）?3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=1.8 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
    C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（D）=1.6 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子化合物中含有共价键的是（　　）
    A．NaClB．MgCl2C．Na2OD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某原电池总反应为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，完成下列填空题
    正极反应：2Fe3++2e-=2Fe2+负极反应：Cu-2e-=Cu2+ 电解质溶液FeCl3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关说法正确的是（　　）
    A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
    B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+，4个F-
    C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
    D．原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”．
    （1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图．
    ①Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，原子序数比其大1的原子外围电子排布式是3d104s1．
    ②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸收H2的物质的量为3 mol．
    （2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3•1.5H2O）．实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质．硝基苯酚水合物晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H．
    （3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，该阴离子的化学式是NO43-，其中心原子的杂化方式是sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图甲、乙是电化学实验装置．请回答下列问题：

    （1）若两池中均盛放CuSO4溶液，甲池中石墨棒上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （2）若乙池中盛放饱和NaCl溶液，则乙池中发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．恒温恒容NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），测得反应体系中NO2、SO2气体的体积分数Φ（NO2）、Φ（SO2）与反应时间t的关系如下表：
    t/min t0t1 t2t3t4t5
     Φ（NO2） $\frac{1}{3}$ 0.30 $\frac{4}{15}$$\frac{1}{6}$ $\frac{1}{15}$ $\frac{1}{15}$ 
     Φ（SO2）$\frac{2}{3}$  $\frac{19}{30}$ 0.600.50 0.40 0.40
    ①下列能说明反应达到平衡状态的是b．
    a．体系压强保持不变     b．混合气体颜色保持不变
    c．反应的焓变保持不变   d．每消耗1mol SO3同时生成1 mol SO2
    ②根据上述实验结果，该温度下反应的平衡常数K的计算结果为$\frac{8}{3}$（不用小数表示）．
    ③上述反应中，正反应速率为v正=k正Φ（NO2）Φ（SO2），逆反应速率v逆=k逆Φ（SO3）Φ（NO），其中k正、k逆为速率常数，则k正=K•k逆（以K和k逆表示）

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