【题目】
铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)铜元素位于元素周期表中第四周期________族，属于元素周期表中________区元素，基态Cu原子有___________种不同能级的电子。
(2)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1958 kJ·mol-1、INi＝1753 kJ·mol-1， ICu＞INi的原因是________________________________________________________。
(3)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，二者比较，熔点较高的是氧化亚铜，原因为_________________________________________。
(4)某含铜化合物的离子结构如图1所示。
①该离子中存在的作用力有______________(填标号)。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．范德华力
②该离子中碳原子的杂化类型有____________。
(5)CuCl2和CuCl是铜的两种氯化物。
①图2中表示的是________(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。
②原子坐标参数可用来表示晶胞内部各原子的相对位置。图2中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为____________。
③已知图2所示晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为___________________ g·cm－3(列出计算式即可)。
【答案】ⅠB ds 7(或七) 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 O2－半径比S2－半径小，阴阳离子的核间距小，晶格能大，熔点高 BC sp2 sp3 CuCl (
，，
) 
【解析】
(1)铜元素在周期表中的位置是第4周期ⅠB族， Cu的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，据此分析；
(2)Cu失去一个电子后是3d能级全满，比较稳定，此时失去第二个电子不容易，据此分析原因；
(3)根据组成元素离子半径大小对晶格能的影响进行分析；
(4)①根据图示可得该离子中存在的作用力；
②根据碳原子的连接方式判断杂化方式；
(5)①根据晶胞中Cu和Cl的原子个数比进行判断；
②根据各原子的空间结构判断D原子的坐标参数；
③根据
计算晶体密度。
(1)铜元素在周期表中的位置是第4周期ⅠB族，属于元素周期表中ds区元素，Cu的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，具有7种不同能级的电子；
(2)铜失去的是全充满的3d10电子，此时失去第二个电子不容易，镍失去的是4s1电子，故ICu＞INi；
(3)O2－半径比S2－半径小，阴阳离子的核间距小，晶格能大，故氧化亚铜熔点高；
(4)①根据图1可得，该物质中存在非金属原子之间的共价键、Cu2+与其它原子（N）也形成了配位键，不存在离子键、氢键和分子间作用力；
②以单键连接的碳原子杂化方式为sp3杂化，碳碳双键两端的碳原子杂化方式为sp2杂化；
(5)①根据晶胞示意图可知，一个晶胞中含有4个Cu原子，Cl原子个数为8×
+6×
=4，Cu和Cl的原子个数比为1：1，故该晶胞为CuCl；
②D与C的连线处于晶胞体对角线上，且DC长度等于体对角线长度的，D在底面投影D′处于面对角线AC上，且AD′长度等于D′C长度的三倍，则D到底面(即坐标系xOy面)的距离等于晶胞棱长的，即参数z＝，D到左侧平面(即坐标系yOz面)的距离等于晶胞棱长的，即参数x＝，D到前平面(即坐标系xOz面)的距离等于晶胞棱长的，即参数y＝，故D的坐标参数为：(，，)；
③晶胞中C、D两原子核间距为298pm，则晶胞体对角线长度为4×298pm，晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的
倍，晶胞质量＝4×
g，晶体密度＝(4×g)÷(
cm)3＝。
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口算题卡河北少年儿童出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液，下列说法正确的是
A.分别与适量且等量的锌粒反应，平均反应速率前者大
B.两溶液导电能力相同
C.分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积相同
D.稀释10倍后，盐酸的pH比醋酸溶液的pH小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式中，正确的是
A.氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 ＋ H2O 
2H+ ＋ Cl－＋ ClO－
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ ＋ 4OH－＝AlO2－＋ 2H2O
C.碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液：NH4+ ＋ OH－ ＝ NH3↑ ＋ H2O
D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O ＝ 4H+ ＋ 2Br－ ＋ SO42－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A.常温常压下，71g Cl2含有的氯原子数为2NA
B.1mol Na2O2与H2O完全反应，转移电子数为NA
C.在标准状况下，1L H2O所含分子数为
D.1L 0.5mol/L AlCl3溶液中，含有的Cl–数为1.5NA
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【题目】研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。
（1）NO在空气中存在如下反应：2NO(g) + O2(g) 
2NO2(g) ΔH，上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表示）： ① 2NO(g) 
N2O2(g)ΔH1＜0，② ___________；
（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为： 4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）+6H2O（g）△H=－1811.63KJ/mol；反应在恒容密闭容器中进行，在其它相条件同时，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图所示。
①在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小（催化剂均末失效），写出300℃之后脱氮率减小的原因是_________。
②其他条件相同时，请在图中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线________。
（3）工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气体剩余，则：
①x的取值范围为_________________。
②反应后溶液中n(NO2－)︰n(NO3－)=____________________。(用含x的代数式表示）
（4）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O2－，电解池阴极反应为___。
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【题目】七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）在印染、造纸和医药等工业上有重要的用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其主要成分是MgCO3，还含有MgO、CaO、Fe2O3、FeO、MnO2、Al2O3、SiO2等杂质，工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：
已知：①MnO2不溶于稀硫酸。
②CaSO4和MgSO4·7H2O在不同温度下的溶解度（g）数据如下表所示：
温度/℃ 物质 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.21 | 0.19 |
MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | —— |
（1）开始用到硫酸的质量分数为70%，密度为1.61g/cm3，则该硫酸溶液的物质的量浓度为___。
（2）滤渣A中除含少量CaSO4·2H2O外，还有___。
（3）加入MgO后，加热煮沸的目的是___。
（4）若滤渣B的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3。则加入NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为___。
（5）流程中操作1为蒸发浓缩、趁热过滤，这样即可得到CaSO4·2H2O，又防止___。
（6）获取MgSO4·7H2O的操作2为：___、___、过滤洗涤。
（7）已知开始硼镁泥样品的质量为ag，制取七水硫酸镁的质量为bg，据此能计算出硼镁泥中镁元素的含量吗？若能，请写出表达式；若不能，请说明理由。___（能或不能），表达式（或理由）为___。
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【题目】可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)+2H2O(g) 
CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol，下图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为2L的莫比容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是
A. 0-15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好
B. 反应开始后的30h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多
C. a点时，CO2的转化率相等
D. 0-16h内，v(O2)=1.5mol/(L·h)
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【题目】2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家。有两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂为正极的磷酸铁锂电池。请回答下列问题：
(1)基态钴原子的价电子排布式为____，Mn位于元素周期表的____ 区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。
(2)磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是___。PO43-的空间构型是 ___，中心原子的杂化方式是 ____。
(3)CoO、MnO两种氧化物的熔点由高到低的顺序是 ___，原因是 ___。
(4)PH3是____分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是 _____
(5)硫化锂Li2S(摩尔质量Mgmol-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag.cm-3，则距离最近的两个S2-的距离是___nm。(用含a、M、NA的计算式表示)
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【题目】葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2
实验流程如下：
C6H12O6溶液
滤液
悬浊液
Ca(C6H11O7)2
已知：葡萄糖酸钙微溶于乙醇，可溶于冷水，易溶于热水。则下列说法不正确的是
A.第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是确保葡萄糖酸完全转化为钙盐
B.第④步加入乙醇的作用是减小葡萄糖酸钙在水中的溶解量，使其结晶析出
C.第⑤步过滤时，发现有固体产品残留在原容器壁上，可加少量热水冲洗再转移至过滤器内
D.可用O2代替Br2，在葡萄糖氧化酶作用下氧化葡萄糖进而制备葡萄糖酸钙
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