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【题目】1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况,忽略N2O4),则反应中消耗HNO3的物质的量为

A. 1molB. 0.05molC. 1.05molD. 0.11mol

【答案】D

【解析】

Cu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,说明还原产物是NO、NO2;n(Cu)=0.03mol,与硝酸反应生成Cu(NO32、NO和NO2,根据N元素守恒计算消耗硝酸的物质的量。

n(Cu)=0.03mol,与硝酸反应生成Cu(NO32、NO和NO2,根据原子守恒得生成硝酸铜需要的n(HNO3)=2n[Cu(NO32]=2n(Cu)=2×0.03mol=0.06mol,气体为氮氧化物,气体的物质的量=n(NO)+n(NO2)=0.05mol,根据N元素守恒可知共消耗硝酸的物质的量为:0.06mol+0.05mol=0.11mol,故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一,严重时导致雾霾。

(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在固定容积为2L

的密闭容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO,发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催

化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如下图所示。据此判断:

① 该反应的ΔΗ______0(填“>”、“<”或“=”)。

② 在T1温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N2)=______

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气也会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的SO2也是空气污染源,假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2,该过程中高锰酸根被还原为Mn2+,该过程的离子方程式中H2O的化学计量数为________

②将燃煤产生的二氧化碳加以回收,可降低碳的排放。下图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图,则a电极的反应式:________

(3)某化学兴趣小组拟采用氢氧化钡和氢氧化钙溶液来吸收SO3气体。现分别以0.01mol/L的氢氧化钙和氢氧化钡溶液吸收SO3气体,应采用_______溶液(填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)吸收SO3气体效果更好。(已知CaSO4的Ksp=1.96×10-4,BaSO4的Ksp=1.08×10-10

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO+H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是

A. 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

B. 加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

C. 滴加少量0.1mol/L HCl溶液,溶液中C(H+)减少

D. 加入少量CH3COONa固体,溶液的pH不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】胶体区别于其它分散系的本质特征是

A.胶体的分散质能透过滤纸

B.胶体能产生丁达尔现象

C.胶体的分散质粒子直径在1100mm之间

D.胶体是纯净物其它分散系是混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】完成以下四个小题:

(1)请完成下列各空:

① pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH______a +2(填“>”或“<”)

② 0.01mol/LCH3COOH溶液的pH______2(填“>”、“<”或“==”);(用电离方程式表示其原因):_________________________________

③ 0.1mol/LCH3COONa溶液的pH______7(填“>”或“<”),(用离子方程式表示其原因):______________________________

(2)请你提出两种方案,证明HNO2酸是弱电解质:(只需简明写出方案,不需写出具体步骤,以下项目可不填满也可增加项目)

___________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】煤燃烧产生的烟气含有的SO2,是大气主要污染物之一。减少煤燃烧对大气造成的污染,应从多方面采取措施。

(1)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。

①一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石,可大大减少燃烧产物中SO2的含量,最后生成CaSO4,该反应的化学方程式为_________________________________________

②煤炭中以FeS2(铁元素为+2价)形式存在的硫,可以采用微生物脱硫技术脱去,其原理如图所示:

1mol FeS2完全转化为Fe3+ 和SO42-时,FeS2与O2物质的量之比为_____________

(2)燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42-,其流程的示意图如下:

①海水中碳元素主要以HCO3的形式存在。用离子方程式表示海水呈碱性的原因:_____________

②研究表明,进入吸收塔的海水温度越低,SO2的脱除效果越好,主要原因是_____________

③从吸收塔排出的海水呈酸性,并含有较多的HSO3,排入曝气池进行处理时,需要鼓入大量空气。空气的作用是____________________________________

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【题目】游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。

(1)含氯物质可以作为游泳池的消毒剂。一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3~0.5 mg/L,pH保持在7.4~7.6,这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖。

①夏季,露天游泳池水由于连续下雨会导致藻类大量繁殖,其原因是_____________________

②消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖,游泳池水变绿。若水中的余氯以次氯酸形式存在,再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿,写出次氯酸与H2O2发生反应生成盐酸的化学方程式____________________

(2)处理池水变绿的方法分为五步。

①灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡,加入CuSO4溶液后需要打开水循环系统,其作用是__________________________

②含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是_________________

③选用Na2CO3调节pH至7.5,用化学用语和文字解释其原因________________

④ 聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底,第二天将池底沉淀移出。稀释聚合氯化铝会产生胶体,其离子反应方程式是_____________________________;当温度大于80℃时,水体中铝离子的总浓度会降低,其原因是_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备。请回答下列有关问题:

(1)环戊二烯分子中最多有____________个原子共平面。

(2)金刚烷的分子式为_________,其分子中的—CH2—基团有______个,金刚烷的一氯代物有______种。

(3)由环戊二烯生成二聚环戊二烯的反应类型是_______

(4)已知烯烃能发生如下反应:RCHO+R’CHO,请写出下列反应产物的结构简式:_________________,该产物中官能团的名称是___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是

A.Ca2NaNO3CO32B.Mg2ClNH4SO42-

C.KClHCO3NO3D.Ca2NaFe3NO3

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