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    【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

    A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

    【答案】A

    【解析】放电相当于原电池，充电相当于电解池。充电是把电能转化为化学能，B不正确。放电时负极反应式为Cr－2e－＋2OH－=Cr(OH)2，所以负极附近溶液的碱性减弱，C不正确。在原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D不正确。答案是A。

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    下列说法中不正确的是

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    B. 若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为4OH--4e- = 2H2O+O2↑

    C. 若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA

    D. 常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为CH3OH(l)+1.5O2(g) ==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.80 kJ·mol-1

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    A. 在2 min末的反应速率，用B表示是 0.3 mol/(L·min)

    B. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

    C. 若乙容器中也同时进行此反应，且相同时间段内用D表示的速率是0.2 mol/(Lmin)，则乙容器中反应速率更快

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