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    【题目】某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是

    A. 该实验探究的是温度对反应速率的影响

    B. 该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同

    C. 实验中,H2O2的浓度不宜过大

    D. 温度相同时,若用FeCl3代替MnO2,反应速率相同

    【答案】D

    【解析】A. 两个装置中的变量是温度，所以该实验探究的是温度对反应速率的影响，A正确；B. 由于二氧化锰是催化剂，且探究的是温度对反应速率的影响，所以该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同，B正确；C. 双氧水浓度过大，反应速率过快，不易控制，所以实验中H2O2的浓度不宜过大，C正确；D. 温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，由于改变了催化剂，则反应速率不可能相同，D错误，答案选D。

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    相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

    回答下列问题：

    （1）滤渣的主要成分为BaSO4和____________________(填化学式)。

    （2）操作A中发生反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+、_________________________；操作A中没有FeS和NiS沉淀产生，其原因是(用Ka和Ksp解释)__________________________。

    （3）操作B加入H2O2的目的是________________，加NaOH溶液调节pH应在____________范围内；操作C中加入NaF的目的是____________________。

    （4）该工艺流程中使用H2S气体，优点是可以制取副产品CuSO4·5H2O，但也有明显的缺点：一是产生空气污染，二是______________________________________________。

    （5）电解产生2NiOOH·H2O的原理为：在碱性条件下电解，Cl-在阳极被氧化为ClO-，ClO-再将Ni2+氧化成2NiOOH·H2O沉淀。则阳极的电极反应式为________________________。

    （6）0.80g CuSO4·5H2O副产品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，CuSO4·5H2O稳定存在的温度应低于________，则200℃时固体物质的化学式____________。

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    【题目】有关煤的说法正确的是

    A. 煤中含有苯、二甲苯、焦炉气

    B. 煤的干馏是物理变化

    C. 煤由有机物和少量无机物组成,煤的干馏是化学变化

    D. 煤主要含有碳和氢两种元素,同时还含有少量的硫、氧、氮等元素

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    【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

    (1)0. 6 g H2中含有氢原子数为_________。

    (2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为____________。

    (3)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c(SO42-)=_____________。

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    【题目】在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健康。下列物质可用作食品防腐剂的是

    A. 甲醛 B. 维生素E C. 柠檬酸 D. 苯甲酸及其钠盐

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    【题目】在元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。A的原子序数为a，B的原子序数为b，不可能是(　　)

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    C.b＝a+10D.b＝a+25

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