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    【题目】下列物质中，没有顺反异构体的是( )

    A. 2-丁烯 B. 1，2-二氯乙烯 C. 2-甲基-2-丁烯 D. 2-氯-2-丁烯

    【答案】C

    【解析】根据存在顺反异构体的条件：分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；双键上同一碳上不能有相同的基团；则A．2-丁烯双键上同一碳上连接不相同的基团：甲基和氢原子，存在顺反异构，A错误；B．1，2-二氯乙烯双键上同一碳上连接不相同的基团：氯原子和氢原子，存在顺反异构，B错误；C．2-甲基-2-丁烯中两个甲基连在同一个双键碳上，不存在顺反异构，C正确；D．2-氯-2-丁烯双键上同一碳上连接不相同的基团：甲基、氯原子和氢原子，存在顺反异构，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 甲烷与氯水光照时发生取代反应

    B. 环己烷和环己烯都能使溴水褪色

    C. 可用KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯气体

    D. 苯和浓溴水在FeBr3或Fe粉催化作用下可发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A.B.C.D.E五种烃分子中均含有8个氢原子，其中A.B常温下呈气态，C.D.E呈液态。

    (1)A是符合上述条件中相对分子质量最小的，则A的分子式为________；B属于链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，试写出B的结构简式________

    (2)C属于芳香烃，可用来制烈性炸药，试写出C制取烈性炸药的方程式____________________________________________________________

    (3)已知E的结构简式为 存在于煤焦油中，所有原子均处于同一平面内，则1mol E 最多能和______ mol的H2加成，写出E的所有一氯代物的结构简式_____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁粉、铜粉、 FeCl3 溶液和 CuCl2 溶液混合在试管中充分反应，若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则下列有关叙述正确的是（ ）

    A．溶液中肯定不存在的离子只有 Cu2＋ B． Fe3＋和 Cu2＋均能被铁粉还原

    C．滤液中滴加 KSCN 溶液显红色 D．滤渣中肯定不含有铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是 (　　)

    A. 2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag具有的总能量

    B. 负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O

    C. 测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O

    D. 电池工作时，OH－向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

    Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    ll.l

    8

    9(>9溶解)

    (1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

    A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

    (2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

    A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

    (3)还原过程中，每消耗172.8g Cr2O72-转移4.8 mol e-，该反应离子方程式为________________。

    Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-==Fe2+，阴极反应式是2H++2e-==H2↑。

    (1)电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

    (2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________。

    (3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因_________________。

    (4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化化成沉淀的质量是________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式中，可以用离子方程式　H＋+ OH－ = H2O表示的是（ ）

    A. 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O

    B. 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

    C. H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O

    D. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
    A.化合反应均为氧化还原反应
    B.碱性氧化物一定是金属氧化物
    C.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等
    D.摩尔是七个基本物理量之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层电子结构都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是 (　　)

    A．NH5中既有离子键又有共价键

    B．NH5的熔沸点高于NH3

    C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键

    D．将固体A投入少量水中，可生成H2和NH3·H2O

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