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    5．用如图所示装置进行下列实验，有关分析一定不正确的是
    （　　）
    选項①②③预期现象或结论
    A稀H2SO4Na2SO3澄清石灰水滴入少量稀H2SO4时③中立即出现浑浊
    BH2O2溶液FeCl3FeCl2溶液FeCl3作催化剂
    C盐酸KMnO4淀粉KI溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
    D浓 HNO3Cu粉石蕊溶液③中可能先变后褪色
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．稀硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，但少量硫酸与亚硫酸反应不能生成气体；
    B．氯化铁催化过氧化氢分解生成氧气，氧气可氧化亚铁离子；
    C．盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，氯气氧化KI生成碘；
    D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸．

    解答 解：A．稀硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，但少量硫酸与亚硫酸反应不能生成气体，则③中不能立即出现浑浊，故A错误；
    B．氯化铁催化过氧化氢分解生成氧气，氧气可氧化亚铁离子，由③中现象可知，过氧化氢分解，则FeCl3作催化剂，故B正确；
    C．盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，氯气氧化KI生成碘，由③中现象溶液变蓝可知有碘生成，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2，故C正确；
    D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸具有酸性和强氧化性，则③中可能先变后褪色，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应及应用等为解答的关键，注意实验中发生的反应及实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    15．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：

    （1）反应I的化学方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
    （2）反应I得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层一一含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．
    ①根据上述事实，下列说法正确的是ac（选填序号）．
    a．两层溶液的密度存在差异
    b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
    c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
    ②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层．
    ③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因硫酸层中含少量的HI，且HI电离出氢离子．
    （3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1它由两步反应组成：
    i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-1
    ii．SO3（g）分解．
    L（Ll，L2）、X可分别代表压强或温度，如图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．
    ①X代表的物理量是压强．
    ②判断Ll，L2的大小关系，并简述理由：L1＜L2，分解反应为吸热反应，温度高，转化率大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是（　　）
    A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1
    C．密闭容器中体积不变D．密闭容器中混合气体的密度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（　　）
    A．乙醇使酸性K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色
    B．向品红溶液中通入SO2气体，品红褪色，加热后又恢复红色
    C．将铜丝在空气中烧黑后．趁热插入乙醇中又变红
    D．将乙醛加人到新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．中成药银翘中含有具有较广泛抗菌作用的有效成分--绿原酸，其结构简式如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．绿原酸可通过酯化反应人工合成
    B．1 mol绿原酸能与2molBr2发生加成反应
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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